Question

【題目】取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入燒杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，溶液的pH與滴入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時，溶液中的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

（2）2.1g混合物中NaOH的質(zhì)量為______g。

（3）求當(dāng)?shù)稳?/span>10g稀鹽酸時，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。_____

Answer 1

【答案】NaCl、HCl 0.8 8.2%

【解析】

（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時pH小于7酸過量溶質(zhì)為NaCl、HCl；

（2）解：設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x

（3）解:設(shè)反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y

解得y=1.17g

所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量:

所得溶液的質(zhì)量:

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%。