Question

14．下面是研究氧氣的性質(zhì)，水的組成，二氧化碳的性質(zhì)，燃燒條件的實驗，根據(jù)圖示，回答問題．

（1）實驗A中鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）實驗B得出的結(jié)論是水是由氫元素和氧元素組成的．
（3）實驗C說明二氧化碳具有的性質(zhì)是不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣的大．
（4）實驗D是通過控制哪些因素來探究可燃物燃燒的條件可燃物是否與氧氣（或空氣）接觸，可燃物是否達到燃燒所需的溫度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵解答；
（2）根據(jù)電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2解答；
（3）根據(jù)蠟燭由下至上依次熄滅解答．
（4）根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件分析，物質(zhì)燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點．

解答 解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  Fe₃O₄；
（2）根據(jù)電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，可得水是由氫元素和氧元素組成的．
（3）C實驗的實驗現(xiàn)象是蠟燭由下至上依次熄滅，可得二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒，
（4）實驗D中，水中的白磷與氧氣隔絕，銅片上的白磷和紅磷的著火點不同，故通過控制可燃物是否與氧氣接觸、溫度是否達到可燃物的著火點的方法探究燃燒的條件．
故答案為：（1）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  Fe₃O₄；
（2）水是由氫元素和氧元素組成的；
（3）不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣的大；  （4）可燃物是否與氧氣（或空氣）接觸，可燃物是否達到燃燒所需的溫度．

點評 電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，同時說明在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分．