Question

【題目】實驗室中為了鑒別稀硫酸與稀鹽酸，五組同學分別取少量液體樣品置于試管中，并分別向其中加入下列物質：

①酚酞溶液 ②金屬鎂 ③Ba（OH）2溶液 ④BaCl2溶液 ⑤Na2CO3溶液

（1）能觀察到明顯實驗現(xiàn)象卻不能達到實驗目的的是_____（填數(shù)字序號）；

（2）實驗結束后，將十支試管中的所有藥品倒入同一潔凈燒杯，充分反應后靜置得到無色溶液A和白色沉淀B．若向溶液A中滴加少量Ba（OH）2溶液，無現(xiàn)象，據(jù)此分析，原無色溶液A中除酚酞外。一定還含有的溶質為_____。

（3）有同學認為白色沉淀B中可能含有BaCO3，這種觀點是否正確_____（填“正確”或“不正確”），理由是_____。

Answer 1

【答案】②⑤ HCl、NaCl 不正確 溶液A呈酸性，BaCO3在酸性溶液中不能存在

【解析】

（1）①稀硫酸與稀鹽酸均呈酸性，加入酚酞溶液后溶液都不變色，溶液都成無色，加入酚酞溶液不能鑒別稀硫酸與稀鹽酸，選項錯誤；

②稀硫酸與稀鹽酸都能與金屬鎂反應，且反應時的現(xiàn)象都是產(chǎn)生氣泡，所以用金屬鎂不能鑒別稀硫酸與稀鹽酸，選項正確；

③Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，氯化鋇溶于水，反應不產(chǎn)生明顯變化，Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，實驗現(xiàn)象明顯，用Ba(OH)2溶液可以鑒別稀硫酸與稀鹽酸，選項錯誤；

④BaCl2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，實驗現(xiàn)象明顯，BaCl2溶液與稀鹽酸不反應，溶液中沒有明顯變化，用BaCl2溶液可以鑒別稀硫酸與稀鹽酸，選項錯誤；

⑤Na2CO3溶液與稀硫酸和稀鹽酸均能反應生成二氧化碳氣體，實驗中均產(chǎn)生氣泡，所以用Na2CO3溶液不能鑒別稀硫酸與稀鹽酸，選項正確，故填②⑤。

（2）氫氧化鋇溶液中含有鋇離子與氫氧根離子，向溶液A中滴加少量Ba(OH)2溶液后無明顯變化，則能夠與鋇離子結合生成沉淀的離子：碳酸根離子、硫酸根離子在溶液A中不存在，能夠與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀的鎂離子在溶液A中也不存在，溶液A中存在酚酞溶液，加入氫氧化鋇溶液后溶液仍為無色，則溶液A中必然含有氫離子來中和氫氧化鋇溶液中的氫氧根離子，使溶液不呈堿性，使加入氫氧化鋇溶液后的溶液仍呈無色，即溶液A中還含有氫離子，所以溶液A中一定含有氫離子、氯離子和鈉離子，則溶液A中一定還含有的溶質為HCl、NaCl，故填HCl、NaCl。

（3）由（2）可知，溶液A中含有鹽酸，溶液呈酸性，碳酸鋇與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，所以白色沉淀B中不可能含有BaCO3，故填溶液A呈酸性，BaCO3在酸性溶液中不能存在。