Question

19．小明同學(xué)將12.5g含雜質(zhì)石灰石樣品與足量稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，如圖是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線． 
（1）石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為4.40g
（2）石灰石樣品的純度為多少？

Answer 1

分析 題目給出了二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就是純度．

解答 解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                         4.40g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.40g}$
x=10.0g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就是純度為$\frac{10.0g}{12.5g}$×100%=80.0%
答：（1）石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為 4.40g
（2）石灰石樣品的純度為80.0%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．