Question

15．酸和堿是初中化學里的兩種重要物質(zhì)．
（1）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，過一段時間后該溶液的pH
變大（變大、變小、不變）．
（2）濃硫酸具有吸水性，在化學實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它．其原因是具有腐蝕性（寫出一條即可）．
（3）氫氧化鈉是一種重要的堿，固體氫氧化鈉在實驗室中必須密封保存原因氫氧化鈉能夠吸收水和二氧化碳．
（4）酸和堿的中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（5）鈣片（主要成分為碳酸鈣）可用于預防和治療鈣缺乏癥，其中碳酸鈣含量的測定方法是將樣品粉碎，加入足量的稀鹽酸，根據(jù)產(chǎn)生氣體的體積計算樣品中碳酸鈣的含量．
根據(jù)所示實驗裝置圖，回答問題：
①裝置B中放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
②如何測出產(chǎn)生氣體的體積？排入量筒中的水的體積即為反應生成二氧化碳的體積．
③取l0g鈣片樣品放在燒杯中，向其中注入一定量的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖C所示．試計算樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸易揮發(fā)；
（2）濃硫酸具有吸水性，腐蝕性和強氧化性；
（3）氫氧化鈉能夠吸收水蒸氣和二氧化碳；
（4）稀硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水；
（5）二氧化碳能夠溶于水，不溶于植物油；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，過一段時間后該溶液酸性減弱，溶液的pH變大．
故填：濃鹽酸；變大．
（2）濃硫酸具有吸水性，在化學實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它．其原因是具有腐蝕性．
故填：具有腐蝕性．
（3）氫氧化鈉是一種重要的堿，固體氫氧化鈉在實驗室中必須密封保存原因是氫氧化鈉能夠吸收水和二氧化碳．
故填：氫氧化鈉能夠吸收水和二氧化碳．
（4）硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故填：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（5）①裝置B中放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
故填：防止二氧化碳溶于水．
②排入量筒中的水的體積即為反應生成二氧化碳的體積．
故填：排入量筒中的水的體積即為反應生成二氧化碳的體積．
③設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                    44
x                     3.74g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.74g}$，
x=8.5g，
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{8.5g}{10g}$×100%=85%，
答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是85%．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠?qū)Ω鞣N問題作出正確的解答．