Question

【題目】鐵、銅和銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。

(1)若要證明鐵、銅和銀的活動性順序，需要進行的實驗有____(填序號)。

A 將鐵片放入鹽酸中 B 將銅片放入鹽酸中

C 將鐵片放入硝酸銀溶液中 D 將銅片放入硝酸銀溶液中

(2)下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是____(填字母)。

(3)汽車表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與____和____接觸而生銹。

(4)氧化鐵是一種紅褐色的固體粉末，請據(jù)圖回答問題(X、E為不同物質)。

①寫出氣體X與氧化鐵反應的化學方程式_____。

②Y溶液中含有的物質為____(寫出一種組合即可).

③寫出生成紫紅色固體C的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】ABD B 氧氣 水 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 稀硫酸和硫酸銅 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【解析】

(1)要證明鐵、銅和銀的活動性順序，需要進行的實驗有

A、將鐵片放入鹽酸中，能產生氫氣，說明： Fe ＞H；故選項正確；

B、將銅片放入鹽酸中，不能產生氫氣，說明H＞Cu；故選項正確；

C、將鐵片放入硝酸銀溶液中，屬于多余操作；故選項錯誤；

D、將銅片放入硝酸銀溶液中，能發(fā)生置換反應，說明：Cu＞Ag；故選項正確；

故選：ABD。

(2)

A、鐵錘，利用其硬度大的性質；故選項錯誤；

B、鐵鍋，利用其導熱性好的性質；故選項正確；

C、鐵絲，利用其延展性；故選項錯誤；

D、水龍頭，利用其抗腐蝕性；故選項錯誤；

故選：B。

(3)汽車表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與氧氣和水接觸而生銹。

(4)氧化鐵是一種紅褐色的固體粉末，

①寫出氣體X是一氧化碳，一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

②A是二氧化碳，B是金屬鐵，鐵與Y溶液反應產生紫紅色固體C，則C是銅；淺綠色溶液中含有亞鐵離子，無色氣體是氫氣；所以Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，鐵與稀硫酸反應原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；Y溶液中含有的物質可以為：稀硫酸和硫酸銅；

③寫出鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成紫紅色固體C的化學方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。