Question

【題目】實驗室制取原理

原料：____________與石灰石或大理石___________。

原理反應(yīng)：______________________________。

（1）酸（稀鹽酸、稀硫酸）跟碳酸鈉粉末反應(yīng)速度太快，___________收集。

______

_____

（2）硫酸與石灰石反應(yīng)開始有很少氣泡，反應(yīng)一會，反應(yīng)停止。

，生成____________溶的硫酸鈣__________反應(yīng)進行。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 氯化氫、碳酸鈣 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不易 2NaCl Na2SO4 微 覆蓋在大理石表面阻止

【解析】

實驗室制取原理

原料：稀鹽酸與石灰石或大理石氯化氫、碳酸鈣。

原理反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（1）酸（稀鹽酸、稀硫酸）跟碳酸鈉粉末反應(yīng)速度太快，不易收集。

碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為：2NaCl；

碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為：Na2SO4；

（2）硫酸與石灰石反應(yīng)開始有很少氣泡，反應(yīng)一會，反應(yīng)停止，因為，生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)進行。

故答案為：

稀鹽酸；氯化氫、碳酸鈣；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（1）不易；2NaCl；Na2SO4；

（2）微；覆蓋在大理石表面阻止。