將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4g。試求：

(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量;

(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(3)最后所得溶液的質(zhì)量。


(1)設(shè)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x,則

Fe+2HClFeCl2+H2↑

56               2

x              0.4 g

＝      x==11.2 g

(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量=20 g-11.2 g=8.8 g

鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=44%

(3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g

答：鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為11.2 g，鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%，最后所得溶液的質(zhì)量為69.6 g。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


在托盤天平的左、右兩個托盤中各放有一個盛100g20%鹽酸的小燒杯，調(diào)節(jié)天平使之達(dá)到平衡，向左邊燒杯中放入6.2gKOH，為使天平保持平衡，向右燒杯中應(yīng)加入Na2CO3的質(zhì)量是(   )

A.10g  B. 12.4g      C.6.2g  D. 10.6g 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。

乙炔由碳化鈣(塊狀固體，化學(xué)式為CaC2)與水反應(yīng)生成，同時生成一種白色固體。

【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？

【作出猜想】小明經(jīng)過思考認(rèn)為有以下幾種可能：

猜想一：CaO；猜想二：_________；猜想三：Ca(OH)2。

他的依據(jù)是__________________________。

【交流反思】經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：______________________。

【進(jìn)行實驗】

(1)取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到____________，證明猜想二不成立。

(2)取少量白色固體加入到水中，取上層清液，________________有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

結(jié)論：白色固體是Ca(OH)2。

【拓展應(yīng)用】已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是_______(填圖中裝置序號)。

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


將4.0 g Cu—Zn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g

反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g

Cu—Zn合金

稀硫酸

濾液質(zhì)量

4.0

10

11.26

(1)Cu—Zn合金屬于___________材料(填“金屬”或“有機(jī)合成”)。

(2)若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu—Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計算過程。

(Zn—65   Cu—63.5   H—1   O—16   S—32)

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將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)可能是(  )

A.10克碳酸鉀和碳酸鈉      B.10克碳酸鎂和碳酸鈉      C.5.6克氧化銅        D.10克鎂粉和銅粉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水(  )

A.1.5 mL           B.2 mL            C.3 mL           D.4 mL

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60 ℃時，將36 g硝酸鉀溶于204 g水中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，將此溶液均分成三等份。

(1)取第一份溶液，將溫度升高至90 ℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

(2)取第二份溶液使其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來增加1倍，需加入_________固體______g。

(3)取第三份溶液使其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话�，需加水_______g。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗。

實驗1：取該混合液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g時，生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。

實驗2：另取該溶液50 g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)如圖。

第一組

第二組

第三組

稀鹽酸的質(zhì)量/g

20

40

60

生成氣體的質(zhì)量/g

2.2

m

5.5

試分析計算：

(1)實驗1中，第二組數(shù)據(jù)m為_______g。

(2)混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果精確至0.1%)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入100 g AgNO3溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾后得28.7 g白色沉淀和121.3 g濾液。求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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