向10%的CaCl2的溶液中滴加10%的Na2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾得到10gCaCO3沉淀，從濾液中蒸發(fā)掉90g水后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    10%
  2. B.
    20%
  3. C.
    30%
  4. D.
    無(wú)法計(jì)算
A
分析：首先根據(jù)化學(xué)方程式求出生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，所得溶液的質(zhì)量即為參與反應(yīng)的溶液的質(zhì)量減去生成的沉淀的質(zhì)量．
解答：首先根據(jù)生成的碳酸鈣的質(zhì)量求出生成的溶液中氯化鈉的質(zhì)量，再求出碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液的質(zhì)量，即可求出所得溶液的質(zhì)量：碳酸鈉溶液的質(zhì)量+氯化鈣溶液的質(zhì)量-碳酸鈣的質(zhì)量-蒸發(fā)掉得水的質(zhì)量；則：
設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液的質(zhì)量為y、z，．
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111 106 117 100
z×10% y×10% x 10g
= x==11.7g
= y==106g
= z=111g
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．
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A、10%B、20%C、30%D、無(wú)法計(jì)算

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A．10%
B．20%
C．30%
D．無(wú)法計(jì)算

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[     ]
A.10%
B.20%
C.30%
D.無(wú)法計(jì)算

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A.10%   B.20%   C.30%   D.無(wú)法計(jì)算

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