Question

向10%的CaCl₂的溶液中滴加10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾得到10gCaCO₃沉淀，從濾液中蒸發(fā)掉90g水后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．10%

B．20%

C．30%

D．無法計算

Answer 1

首先根據(jù)生成的碳酸鈣的質(zhì)量求出生成的溶液中氯化鈉的質(zhì)量，再求出碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液的質(zhì)量，即可求出所得溶液的質(zhì)量：碳酸鈉溶液的質(zhì)量+氯化鈣溶液的質(zhì)量-碳酸鈣的質(zhì)量-蒸發(fā)掉得水的質(zhì)量；則：
設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液的質(zhì)量為y、z，．
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111      106     117     100
z×10%  y×10%    x      10g

117

100

=

x

10g

   x=

117×10g

100

=11.7g

106

100

=

y×10%

10g

   y=

106×10g

100×10%

=106g

111

100

=

z×10%

10g

    z

111×10g

100×10%

=111g
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

106g+111g-10g-90g

×100%=10%
故選A．