Question

6．某實驗小組的同學用稀硫酸、鐵絲、銅絲三種試劑來測定鐵、銅金屬活動性．在做實驗時，他們發(fā)現(xiàn)了一個有趣的現(xiàn)象．如圖所示，甲圖中看到在銅片的表面有氣泡產(chǎn)生，而乙圖中看到在鐵片的表面有氣泡產(chǎn)生．同學們產(chǎn)生了很大的疑問，這是怎么回事呢？帶著疑問，同學們查閱了大量的資料，并請教了老師．
[查閱資料]甲圖中反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═H₂+FeSO₄．出現(xiàn)氫氣在銅片放出的原因是由于鐵和銅連接在一起，形成了原電池，原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，在甲圖中鐵失去電子變成亞鐵離子，它失去的電子會從鐵片運動到銅片，而溶液中的氫離子只有在銅片的表面才能得到電子變成氫原子，而后再結合生成氫氣分子放出．
[實驗探究]學到了新知識，同學們于是決定依據(jù)該原理重新做一個實驗，如圖丙，他們把稀硫酸溶液換成硫酸銅溶液重新進行實驗．該反應現(xiàn)象為銅片表面附著一層紅色固體；該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．從微觀的角度說明其化學反應的本質為鐵原子失去電子變成亞鐵離子，銅離子得到電子變成銅原子．

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
鐵和硫酸銅反應的微觀實質是：鐵原子失去電子變成亞鐵離子，銅離子得到電子變成銅原子．

解答 解：把稀硫酸溶液換成硫酸銅溶液重新進行實驗時，該反應現(xiàn)象為銅片表面附著一層紅色固體；
該反應中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
從微觀的角度說明其化學反應的本質為是：鐵原子失去電子變成亞鐵離子，銅離子得到電子變成銅原子．
故填：銅片表面附著一層紅色固體；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；鐵原子失去電子變成亞鐵離子，銅離子得到電子變成銅原子．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．