Question

10．Fe₂O₃、CuO的混合粉末共2.4g，高溫下與足量的CO充分反應后，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，過濾，洗滌，干燥，得固體質量4g，則Fe₂O₃的質量為（　�。�

• A． 0.8g
• B． 1.2g
• C． 1.6g
• D． 2g

Answer 1

分析 根據(jù)反應方程式判斷CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，計算出氧化物中氧元素的質量．

解答 解：設生成的二氧化碳的質量為x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44                        100
x                          4g
則$\frac{44}{x}=\frac{100}{4g}$，
解得x=1.76g
發(fā)生的有關反應為：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
從反應方程式可以看出，二氧化碳中的氧元素一半來自金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質量為1.76g×$\frac{16×2}{44}$÷2=0.64g．
設Fe₂O₃的質量為y，則CuO的質量為（2.4g-y）．
其中氧元素的質量為：y×$\frac{16×3}{16×3+56×2}×100%$+（2.4g-y）×$\frac{16}{16+64}×100%$=0.64g．
y=1.6g
故選：C．

點評 本題考查混合物的質量計算，題目難度較大，注意從元素質量守恒的角度分析．