Question

【題目】下列三個實驗均可證明CO2能與NaOH溶液反應(yīng)．

實驗Ⅰ：用試管集滿CO2，迅速加入NaOH溶液、塞緊橡皮塞，充分振蕩，靜置．

（1）實驗后打開橡皮塞時，聽到響亮的“�！甭�，其原因是實驗后試管中的氣壓 （填“變大”或“變小”）；

（2）對靜置后的溶液進行下列操作，由對應(yīng)的現(xiàn)象可推知CO2與NaOH溶液一定反應(yīng)的是 （填序號）．

A．滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色

B．滴加少量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡

C．滴加少量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀

實驗Ⅱ：在8.0g NaOH固體中加入適量95%的乙醇溶液，配制成飽和NaOH的乙醇溶液，向該溶液中通入CO2，直至產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3．

（1）某托盤天平標尺的最大刻度為1g，配備有1g、2g、5g和10g四種砝碼若干個，用該天平稱取8.0g NaOH固體時，所需砝碼總數(shù)為 個；

（2）實驗Ⅱ利用的原理是： 影響物質(zhì)的溶解性．

實驗Ⅲ：如圖所示，將5mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）緩慢、全部注射入瓶中，觀察到酒精倒流入瓶中，最終瓶中剩余5mL氣體．此實驗條件下，1體積水約可溶1體積CO2，CO2不溶于酒精，ρ（CO2）≈2gL．

（1）實驗時 （填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；

（2）實驗時將NaOH溶液緩慢注射入瓶中的原因是 ；

（3）根據(jù)上述實驗可推知：與NaOH溶液反應(yīng)的CO2約為 （取整數(shù)）mL；

（4）理論上，上述5mL NaOH溶液與足量CO2反應(yīng)都轉(zhuǎn)化為Na2CO3時，參加反應(yīng)的CO2的體積大約為多少毫升？（寫出計算過程，結(jié)果取整數(shù)）

（5）實際上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是 （填序號）．

A．CO2不純

B．裝置漏氣

C．NaOH與CO2化合生成了NaHCO3

d．倒流入瓶中的酒精干擾了NaOH溶液對CO2的吸收．

Answer 1

【答案】

實驗Ⅰ．

（1）變��；

（2）c；

實驗Ⅱ．（1）3；（2）溶劑的種類；實驗Ⅲ．（1）不能；（2）防止二氧化碳氣體從導(dǎo)管逸出；（3）75；（4）151；（5）a、b、d

【解析】

試題分析：實驗Ⅰ．（1）CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氣體變少，試管內(nèi)的壓強減�。唬�2）a、要證明CO2與NaOH溶液一定發(fā)生反應(yīng)，只要證明反應(yīng)后的溶液中含有Na2CO3即可．Na2CO3和NaOH溶液都呈堿性，因此無論CO2與氫氧化鈉溶液是否反應(yīng)，都會是無色酚酞試液變紅，故a錯誤；b、如果NaOH溶液過量，滴加少量的稀鹽酸會先與NaOH溶液反應(yīng)，不會產(chǎn)生氣泡，應(yīng)滴加過量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生才行，故b錯誤；c、氯化鋇溶液不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，如果有白色沉淀生成，說明一定含有碳酸鈉，也就證明CO2與NaOH溶液一定發(fā)生了反應(yīng)，故c正確；實驗Ⅱ．（1）8g=1g+2g+5g，所以需要3個砝碼；（2）氫氧化鈉水溶液和氫氧化鈉乙醇溶液中溶質(zhì)種類相同，而溶劑種類不同；實驗Ⅲ．（1）二氧化碳能溶于水而不能溶液乙醇；（2）為了使二氧化碳能與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，防止二氧化碳氣體從導(dǎo)管溢出，實驗時應(yīng)將氫氧化鈉溶液緩緩注入注射器中；（3）進入酒精的體積就是二氧化碳的體積，80mL二氧化碳氣體反應(yīng)后還剩余5mL，說明反應(yīng)了75mL；（4）NaOH的質(zhì)量為1.1g/mL×5/mL×10%=0.55g；設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

44 80

x 0.55g

x=0.3025g

二氧化碳的體積為=0.15125L=151mL．

（5）CO2不純和裝置漏氣、酒精倒流到瓶中都會使瓶中二氧化碳變少，從而氫氧化鈉溶液吸收的二氧化碳就偏少．故答案為：實驗Ⅰ．（1）變�。唬�2）c；實驗Ⅱ．（1）3；（2）溶劑的種類；實驗Ⅲ．（1）不能；（2）防止二氧化碳氣體從導(dǎo)管逸出；（3）75；（4）151；（5）a、b、d．