Question

【題目】有一包白色固體，可能含有 NaOH 、NaCl 、K2SO4、Na2CO3、CuSO4中的幾種。為確定其組成，進行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：

（1）取試樣溶于水，得無色澄清溶液A，則此固體中一定沒有___；

（2）溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B，上層清液中滴加酚酞變紅，則此固體中一定含有___；

（3）取白色沉淀B加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失。則原固體中一定還含有___、___。寫出沉淀溶解的化學方程式___ 。

Answer 1

【答案】CuSO4 NaOH Na2CO3 、 K2 SO4 BaCO3+ 2HNO3= Ba (NO3)2+H2O+ CO2↑

【解析】

（1）硫酸銅溶于水溶液呈藍色。試樣溶于水，得到無色澄清溶液，所以固體粉末中一定沒有硫酸銅；

（2）取溶液適量，滴加過量的Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，硝酸鋇與K2SO4反應生成硫酸鋇沉淀；溶液A中加入足量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B，上層清液中滴加酚酞變紅則此固體中一定含有 NaOH；

（3）根據(jù)“取白色沉淀B加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失”，硫酸鋇與稀硝酸不反應，則固體中一定含有碳酸鈉和K2SO4；沉淀溶解的化學方程式 BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。