Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的兩種白色固體。同學(xué)們對鑒別這兩種物質(zhì)非常感興趣，

   進(jìn)行如下探究。

  【查閱資料】

   1.碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度

	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5 g	21.5 g	39.7 g	49.0 g
NaHCO3	8.1 g	9.6 g	11.1 g	12.7 g

   2.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)（部分）的比較

性質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	性質(zhì)比較
溶液的酸堿性	堿性	堿性	相同條件下，Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng)
熱穩(wěn)定性	穩(wěn)定	不穩(wěn)定	NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O
與鹽酸反應(yīng)	反應(yīng)	反應(yīng)	均產(chǎn)生CO2，但NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)更加劇烈

  【設(shè)計方案并實(shí)施】

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
方案一：___________	若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉。
方案二：分別將兩種白色固體溶于水制成5%的溶液，___________，將其與標(biāo)準(zhǔn)比色板對照。	pH值大的為碳酸鈉溶液，pH值小的為碳酸氫鈉溶液。
方案三：分別取少量固體于試管中加 熱，然后將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中。	____________
方案四：如下圖所示，分別將氣球中的固體粉末全部且同時倒入裝有過量鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。	___________________________

  【實(shí)驗(yàn)反思】

    通過上述實(shí)驗(yàn)，我們知道根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計并進(jìn)行

______實(shí)驗(yàn)，能幫助我們更好地理解和掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

【答案】

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
方案一：20 ℃時，在100 g水中加入11 g該白色固體，充分溶解。
方案二：用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上，靜置，觀察現(xiàn)象。
	若石灰水變渾濁，樣品為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉。
	氣球脹大速度快且大的，原固體為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉。

Answer 1

【實(shí)驗(yàn)反思】對比

【答案】_{方案一：20℃時，100g水中加入10g白色固體，充分溶解；方案二：用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上，將其與標(biāo)準(zhǔn)比色板對照。方案三：能使石灰水變渾濁的是NaHCO3，不變渾濁的是Na2CO3。方案四：氣球膨脹速度快且大的，原固體是碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉�！緦�(shí)驗(yàn)反思】對比。}

【解析】

試題分析：

_{方案一：由于20℃時，Na2CO3的溶解度為21.5 g，NaHCO3的溶解度為9.6 g，故利用它們的溶解度不同可以鑒別。即20℃時，100g水中加入10g白色固體，充分溶解，若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉；}

_{方案二：分別將兩種白色固體溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上，將其與標(biāo)準(zhǔn)比色板對照；}

_{方案三：NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O； CO2能使石灰水變渾濁；故能使石灰水變渾濁的是NaHCO3，不變渾濁的是Na2CO3；}

_{方案四：NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)更加劇烈，所以氣球膨脹速度快，等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉生成的二氧化碳多，所以氣球膨脹大。故氣球膨脹速度快且大的，原固體是碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉；}

_{【實(shí)驗(yàn)反思】通過上述實(shí)驗(yàn)，我們知道根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計并進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)。}