Question

【題目】在今年化學實驗操作考試“探究純堿的性質(zhì)”中，同學們做了如圖所示的四組實驗，并將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中．考試結(jié)束后，某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色．為了探究上層溶液的成分，進行了以下實驗．

【提出問題】大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？（假設難溶物質(zhì)、水和酚酞均不會解離出離子）

【猜想假設】小明認為上層溶液中一定含有Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣七種離子，你認為上層溶液中含有的離子最多可能有幾種，它們分別是 （填離子符號）．

【分析討論】（1）小紅認為上層溶液中一定不含有H+，因為上層溶液呈紅色．請你分析上層溶液中不含有H+的另外一個理由 ．

（2）小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認為上層溶液中一定不含有CO32﹣．小紅認為他的結(jié)論不正確，原因是 ．

【設計實驗】為進一步確定上層溶液中是否含有CO32﹣，請你和小紅一起參與下列探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置	① ②試管中 的上層溶液仍是紅色	② 大燒杯中上層溶液中一定含有CO32﹣ ② 同時還能得出大燒杯中的上層溶液中一定含有離子是 （填離子符號）

【實驗結(jié)論】大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是 （填離子符號）

Answer 1

【答案】【猜想假設】Na+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣；【分析討論】（1）氫離子和氫氧根離子不能共存；（2）酸堿優(yōu)先反應，如果所加鹽酸過少，被堿全部消耗，沒與CO32﹣反應；【設計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置	① 有白色沉淀生成 ②試管中 的上層溶液仍是紅色	①大燒杯中上層溶液中一定含有CO32﹣ ②同時還能得出大燒杯中的上層溶液中一定含有離子是 OH﹣（填離子符號）

【實驗結(jié)論】CO32﹣、OH﹣．

【解析】【猜想假設】將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中，上層溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，故一定含有氫氧根離子，不含有氫離子；大燒杯底部有沉淀，Ba2+、Ca2+與CO32﹣反應能產(chǎn)生碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，上層溶液中Ba2+、Ca2+與CO32﹣不能共存，故上層溶液中含有的離子最多可能有5中，它們分別是Na+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣；【分析討論】（1）小紅認為上層溶液中一定不含有H+，因為上層溶液呈紅色．上層溶液中不含有H+的另外一個理由氫離子和氫氧根離子不能共存；（2）小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認為上層溶液中一定不含有CO32﹣．小紅認為他的結(jié)論不正確，原因是：酸堿優(yōu)先反應，如果所加鹽酸過少，被堿全部消耗，沒與CO32﹣反應；【設計實驗】與氯化鋇反應生成白色沉淀的是碳酸根離子和硫酸根離子，取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置，①有白色沉淀生成，說明大燒杯中上層溶液中一定含有CO32﹣；②試管中的上層溶液仍是紅色，說明溶液呈堿性，同時還能得出大燒杯中的上層溶液中一定含有離子是OH．【實驗結(jié)論】大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是CO32﹣、OH﹣．