Question

【題目】為了除去粗鹽中的雜質得到純凈的氯化鈉，進行了下列實驗。

I．除去粗鹽中難溶性雜質：

（1）實驗步驟：①溶解→②__________→③蒸發(fā)。（填操作名稱）

（2）在以上的三步操作中均會用到一種常見的玻璃儀器是__________。

II．經過上面的操作所得的氯化鈉中還混有一些可溶性雜質，為了將混有硫酸鈉、氯化鈣的氯化鈉提純，某同學設計的實驗流程如下：

請根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問題：

（3）步驟②中發(fā)生反應的方程式為_____________；

（4）步驟④中所得固體中含有________________；（填化學式）

（5）此方案并不嚴謹，應該在步驟⑤加熱蒸發(fā)之前加入過量的__________（填試劑名稱）。

Answer 1

【答案】過濾 玻璃棒 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl BaSO4、BaCO3、CaCO3 稀鹽酸

【解析】

（1）實驗步驟：①溶解→②過濾→③蒸發(fā)。
故填：過濾。
（2）在以上的三步操作中均會用到一種常見的玻璃儀器是玻璃棒，作用分別是攪拌加快溶解、引流、使液體均勻受熱。
故填：玻璃棒。
（3）步驟②中硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，發(fā)生反應的方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（4）步驟④中所得固體中含有：氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應生成的硫酸鋇、碳酸鋇和氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣。
故填：BaSO4、BaCO3、CaCO3。
（5）此方案并不嚴謹，應該在步驟⑤加熱蒸發(fā)之前加入過量的稀鹽酸，以除去過量的碳酸鈉。
故填：稀鹽酸。