Question

【題目】化石燃料燃燒可產生SO2，最終導致降雨的酸性增強，下圖是形成酸雨的一條途徑，也是工業(yè)上生產硫酸的一種方法：

（1）我們把pH____5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨稱為酸雨。

（2）為減少酸雨危害，下列措施合理的有____。

A 減少汽車尾氣排放 B 禁止使用化石燃料

C 將燃煤鍋爐煙囪加高 D 開發(fā)風能、太陽能等新能源

（3）用氫氧化鈉溶液與三氧化硫反應，該反應的化學方程式為__________。

（4）某硫酸廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液測定某產品中硫酸的質量，共消耗氫氧化鈉溶液80g，得到中性溶液，求該產品中硫酸的質量______。（根據化學方程式計算，在答題紙上寫出計算過程）

Answer 1

【答案】＜ AD 2NaOH+SO3 =Na2SO4+ H2O 9.8g

【解析】

（1）我們把pH小于5.6的降雨稱為酸雨。故填＜；

（2）A 減少汽車尾氣排放有利于以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，故正確；

B 應該減少使用化石燃料，故錯誤；

C 將燃煤鍋爐煙囪加高不能減少酸雨危害，故錯誤；

D 開發(fā)風能、太陽能等新能源，有利于保護環(huán)境，減少酸雨的形成，故正確；

故選AD；

（3）氫氧化鈉溶液與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水，，該反應的化學方程式為2NaOH+SO3 =Na2SO4+ H2O。

（4）設該產品中硫酸的質量為x，