Question

11．小王同學(xué)想測(cè)定某Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量，取合金粉末10g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成的氫氣總質(zhì)量為0.1g．
（2）計(jì)算合金中鋅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中的信息可知?dú)錃獾馁|(zhì)量．
（2）利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.1g．
（2）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為 x  
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                          0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
故答案為：（1）0.1；
（2）3.25g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量，解題的關(guān)鍵是正確的對(duì)圖象意義的分析．