把12g鐵片放入50g稀硫酸中，充分反應(yīng)后稱得剩余鐵片的質(zhì)量為6.4g．請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量12g-6.4g=5.6g
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56   98         2
5.6g  y         x
56
2
=
5.6
x
  x=0.2g
56
5.6g
=
98
y
  y=9.8g
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
9.8g
50g
×100%=19.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
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（1）生成氫氣的質(zhì)量；
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（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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