Question

11．在托盤天平的兩盤上，各放一只燒杯，調(diào)節(jié)平衡．在兩燒杯里分別放入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，若在右盤中放入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反應(yīng)，為使天平保持平衡，應(yīng)在左盤加入與鐵質(zhì)量相同的金屬是（　�。�

• A． Zn
• B． Al
• C． Cu
• D． Ag

Answer 1

分析 在兩燒杯里分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，若在右盤中加入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反應(yīng)，說明鐵和硫酸均完全反應(yīng)，要使天平仍保持平衡，則加入的金屬與酸發(fā)生反應(yīng)，且將硫酸反應(yīng)完全，并結(jié)合一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，可判斷相同質(zhì)量的鋅和鐵完全反應(yīng)鋅放出氫氣質(zhì)量小于鐵分析解答．

解答 解：A、據(jù)一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，可判斷相同質(zhì)量的鋅和鐵完全反應(yīng)鋅放出氫氣質(zhì)量小于鐵，則增重的質(zhì)量大于鐵，故天平不平衡，指針偏向鋅的一邊，故錯誤；
B、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
  56   98         2
  2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
  54    98×3            6
根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知：等質(zhì)量的鐵與鋁分別與硫酸反應(yīng)，鋁消耗的硫酸多，所以等質(zhì)量的鐵與硫酸全部反應(yīng)，所以鋁與硫酸反應(yīng)且有剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前硫酸中氫元素的質(zhì)量，故二者生成的氫氣質(zhì)量相等，加入的金屬質(zhì)量相等，所以最終天平平衡，正確；
C、銅和硫酸不反應(yīng)，增重的質(zhì)量要大于鐵，不平衡，故錯誤；
D、銀和硫酸不反應(yīng)，增重的質(zhì)量要大于鐵，不平衡，故錯誤．
故選：B．

點評 本題考查 了天平平衡問題，兩邊增重的質(zhì)量相等天平才保持平衡．