【題目】(4分)某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂,設(shè)計提純的流程圖如下:
請認真分析流程中各步驟的信息作答:
(1)溶劑X是____;Y溶液中溶質(zhì)的化學式為:____。
(2)蒸發(fā)操作的目的是除去(填物質(zhì)的化學式)____。
(3)寫出加入過量KOH溶液反應(yīng)的化學方程式:____。
【答案】(1)水(或H2O);K2CO3;(2)H2O、HCl(不得有缺);
(3)MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl;
【解析】
試題分析:加入X的目的是溶解,故加入的溶劑X是水;加入過量的氫氧化鉀后,氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀;加入Y的目的是將氯化鈣除去,故加入的是碳酸鉀,碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀和氯化鉀,再通過過濾的方法將氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀除去,那么濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鉀、氫氧化鉀和碳酸鉀,這些物質(zhì)中加入稀鹽酸氫氧化鉀、碳酸鉀均與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀,通過蒸發(fā)把鹽酸和水除去。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為確認氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)時,滴加的鹽酸是否過量,取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,所用試劑及判斷的方法不合理的是
實驗方案 | 使用的試劑 | 判斷的方法 |
A | 鐵粉 | 如果有氣泡產(chǎn)生,表明鹽酸已經(jīng)過量 |
B | pH試紙 | 如果pH<7,表明鹽酸已經(jīng)過量 |
C | 硝酸銀溶液 | 如果有白色沉淀產(chǎn)生,表明鹽酸已經(jīng)過量 |
D | 紫色石蕊溶液 | 如果溶液變成紅色,表明鹽酸已經(jīng)過量 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(4分)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答:
(1)50C時,乙物質(zhì)的溶解度是 。
(2)溫度為t℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序為乙>甲>丙,t取值范圍 。
(3)20℃時要使飽和的甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小,可采取一措施有 ;
A、降低溫度 B升高溫度
C、恒溫蒸發(fā)水 D、加溶質(zhì)甲
(4)50℃時,將等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃,結(jié)晶出溶質(zhì)質(zhì)量最大的是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應(yīng)前后①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量,一定不變的是
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
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【題目】(5分)碳及碳的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為:,由此可寫出各步反應(yīng)的化學方程式。
硫及硫的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為:。
(1)模仿碳及碳的化合物間轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式的書寫,寫出硫及硫的化合物轉(zhuǎn)化反應(yīng)中指定反應(yīng)的化學方程式:反應(yīng)①:____;反應(yīng)③:____。
(2)反應(yīng)②中,V2O5在反應(yīng)前后的質(zhì)量均為m,則V2O5在該反應(yīng)中起____作用。
(3)上述反應(yīng)中,屬于化合反應(yīng)的有:____(填反應(yīng)序號)。
(4)實驗室因操作不當,將濃硫酸滴在書頁上,一會書頁出現(xiàn)了黑色,且由糊狀至爛洞狀。這是因為濃硫酸具有____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量鐵粉和銀粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,過濾。下列對濾液、濾渣成分的說明中,正確的是
A.濾液中一定有銅離子
B.濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅
C.濾渣中一定有單質(zhì)銅和單質(zhì)銀
D.濾液中一定有銀離子
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】區(qū)分下列物質(zhì)的方法中不可行的是
A.用聞氣味的方法區(qū)別氧氣和二氧化碳
B.用水區(qū)分硝酸銨和食鹽兩種固體
C.用肥皂水鑒別硬水和軟水
D.用稀硫酸區(qū)分黃銅(Cu,Zn)和青銅(Cu,Sn)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某同學欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④鐵釘、⑤Ba(NO3)2溶液分別與稀H2SO4混合來驗證復分解反應(yīng)發(fā)生的條件。(如下圖)
(1)從物質(zhì)類別和構(gòu)成的角度分析,鐵釘、 與稀H2SO4混合的實驗沒有必要做。
(2)上述物質(zhì)中 能與稀硫酸發(fā)生復分解反應(yīng),但是沒有明顯現(xiàn)象;為證明兩者能夠反應(yīng),你的做法是 ;
(3)Na2CO3粉末和稀H2SO4能發(fā)生反應(yīng),是因為反應(yīng)中有 生成;
(4)依據(jù)常見酸、堿、鹽的溶解性表(室溫),某物質(zhì)能與稀H2SO4發(fā)生中和反應(yīng),同時生成水和沉淀,寫出反應(yīng)的化學方程式 。
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