Question

含NaCl雜質(zhì)的純堿樣品21.2g，加入85.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量減少6.6g，求：
（1）純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（Na=23  C=12  O=16）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，利用二氧化碳的質(zhì)量求出生成的碳酸鈉以及氯化鈉的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行解答．

解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y        6.6g

106

x

=

44

6.6g

x=15.9g

117

y

=

44

6.6g

y=17.55g
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

21.2g-15.9g+17.55g

21.2g+85.4g-6.6g

×100%=22.85%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量15.9g；
（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.85%．
故答案為：（1）15.9g；
（2）22.85%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是先設(shè)出溶質(zhì)質(zhì)量，再去計(jì)算其他物質(zhì)思路就明確了，在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量時(shí)別忘了有關(guān)生成的二氧化碳的質(zhì)量．