Question

【題目】某熱電廠用脫硫方法得到CaSO4生產(chǎn)K2SO4的工藝流程如下。

【資料】碳酸銨在水溶液中溫度高于70℃時(shí)開始分解。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）脫硫反應(yīng)中的碳酸鈣需要粉碎其目的是________；

（2）脫硫過(guò)程的化學(xué)方程式為：2CaCO3 +2 SO2 +O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O +2_________；

（3）反應(yīng)Ⅰ的溫度需要控制在60~70℃，其原因?yàn)?/span>_________；

A．60~70℃反應(yīng)速率較快 B．高于70℃時(shí)碳酸銨分解，降低了原料的利用率

（4）濾渣X的化學(xué)式為_________；將NH4Cl溶液通過(guò)：_________、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產(chǎn)物NH4Cl晶體；

（5）(NH4)2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，析出K2SO4晶體，其中濃氨水的作用是_________；

（6）下列洗滌產(chǎn)品K2SO4晶體的方法中，你認(rèn)為最好的方法是_________。

A．常溫時(shí)蒸餾水洗 B．冰水洗 C．飽和硫酸鉀溶液洗

Answer 1

【答案】 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分 CO2 AB CaCO3 蒸發(fā)濃縮 降低了K2SO4的溶解度，使K2SO4析出 C

【解析】（1）脫硫反應(yīng)中的碳酸鈣需要粉碎其目的是增大碳酸鈣與二氧化硫的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分；（2）反應(yīng)前Ca：2，C：2，S：2，H：8，O：16，反應(yīng)后：Ca：2，C：0，S：2，H：8，O：12，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由于未知物質(zhì)的化學(xué)式前面有計(jì)量數(shù)2，故該物質(zhì)的化學(xué)式為CO2；（3）溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，由資料“碳酸銨在水溶液中溫度高于70℃時(shí)開始分解”可知，若溫度高于70℃時(shí)碳酸銨分解，會(huì)降低了原料的利用率，故選AB；（4）用脫硫方法可得到CaSO4，加入碳酸銨后，碳酸銨與硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，故通過(guò)過(guò)濾后得到的的濾渣X是碳酸鈣沉淀，碳酸鈣表示為CaCO3 ；將NH4Cl溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產(chǎn)物NH4Cl晶體；（5）由于硫酸鉀在濃氨水中的溶解度較小，故可使硫酸鉀從溶液中析出；（6）硫酸鉀能溶于水，但不能溶于硫酸鉀的飽和溶液，故最好飽和硫酸鉀溶液洗，故選C。