20．某碳酸鉀固體樣品，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)．為了確定雜質(zhì)的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品溶于水得到無(wú)色溶液，然后滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，過(guò)濾．
②沉淀A中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出氣體．
③往步驟①所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，過(guò)濾．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中放出的氣體是二氧化碳；
（2）白色沉淀B是氯化銀，產(chǎn)生白色沉淀B的化學(xué)方程式為：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
（3）雜質(zhì)中一定含有硫酸鉀，一定沒(méi)有碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣，可能有氯化鉀．

分析 根據(jù)碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子、碳酸根離子與鋇離子會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于硝酸，硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，氯化銀沉淀不溶于硝酸等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：取少量樣品溶于水得到無(wú)色溶液，所以雜質(zhì)中一定不含硫酸銅、碳酸鈣，然后滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，過(guò)濾，沉淀A中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出氣體，所以雜質(zhì)中一定含有硫酸鉀、碳酸鉀，往步驟①所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，步驟①中加入的過(guò)量氯化鋇，所以步驟①所得的濾液中含有氯離子，雜質(zhì)中可能含有氯化鉀，氯化鈣和碳酸鉀會(huì)生成白色沉淀，不能共存，所以雜質(zhì)中一定不含：氯化鈣．
（1）通過(guò)推導(dǎo)可知，步驟②中放出的氣體是：二氧化碳；
（2）通過(guò)推導(dǎo)可知，白色沉淀B是氯化銀，氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
（3）通過(guò)推導(dǎo)可知，雜質(zhì)中一定含有硫酸鉀、碳酸鉀，一定沒(méi)有碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣，可能含有氯化鉀．
故答案為：（1）二氧化碳；
（2）氯化銀，AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
（3）硫酸鉀、碳酸鉀，碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣，氯化鉀．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列選項(xiàng)中與NaOH 溶液，BaCl2溶液，Zn、Na2CO3 四種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．熟石灰B．稀鹽酸C．硫酸銅D．二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．電解水時(shí)，常常要加入少量硫酸鈉等使反應(yīng)容易進(jìn)行．現(xiàn)將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鈉溶液通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣，試計(jì)算：
（1）同時(shí)生成了8 克氧氣．
（2）電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
（3）若將電解后的溶液再配制成200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鈉溶液用于其它實(shí)驗(yàn)，計(jì)算需要再加入多少克硫酸鈉才能滿足要求？（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為測(cè)定生鐵中鐵的含量，現(xiàn)將一定質(zhì)量的生鐵樣品與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），過(guò)濾，將所得的固體洗滌、干燥后稱量固體質(zhì)量為l．4g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若用98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量90g；
（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）求解生鐵樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{56}{98}$=$\frac{X}{9.8g}$；
（4）該生鐵中鐵的含量為80%；
（5）將反應(yīng)后得到的濾液小火蒸發(fā)掉5.4g水（蒸發(fā)水的過(guò)程中沒(méi)有晶體析出），則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%；
（6）若工業(yè)上用10t含氧化鐵80%的赤鐵礦來(lái)煉鐵，能煉出上述生鐵的質(zhì)量為6.3t．
（假設(shè)煉制過(guò)程中鐵礦石的利用率為90%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將20g稀鹽酸加入到1.25g石灰石樣品中反應(yīng)，生成的CO2體積與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.8g/L）．
計(jì)算：
（1）該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體樣品分解產(chǎn)物，并測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．已知：濃硫酸可作為干燥劑；草酸晶體（H2C2O4•2H2O ）的性質(zhì)見(jiàn)表：
熔點(diǎn)沸點(diǎn)熱穩(wěn)定性其他
101℃～102℃150℃～160℃升華100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O與 Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（CaC2O4）
（1）圖1是加熱裝置．

最適宜的加熱分解草酸晶體裝置是c（填圖1裝置序號(hào)a、b、c）．不選另外兩裝置的原因是（說(shuō)明不選的裝置的序號(hào)和對(duì)應(yīng)的理由）：①a，固體藥品熔化后會(huì)流到試管口．②b，冷凝水會(huì)倒流到試管底，造成試管破裂．
（2）圖2是驗(yàn)證熱分解產(chǎn)物中含CO、CO2的裝置．

①裝置A的作用是除去草酸蒸氣，防止對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，氣囊的作用是收集未反應(yīng)的一氧化碳，防止空氣污染．
②證明存在CO2的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．證明存在CO的現(xiàn)象是D中黑色固體變紅．
（3）為測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下方案：稱取一定量樣品，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差．由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低，排除儀器和操作因素，其可能原因：一氧化碳沒(méi)有全部與氧化銅反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．只具有微觀意義而不具有宏觀意義的是（　　）
A．CaB．NC．2ND．He

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列事實(shí)說(shuō)明空氣中含有哪些成分？
（1）餅干長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中變軟水蒸氣    
（2）空氣是制造氮肥的原料氮?dú)?br />（3）小白鼠在裝有空氣的密閉容器中可存活一段時(shí)間氧氣
（4）石灰水長(zhǎng)期暴露在空氣中變渾濁二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)家新?lián)Q了淋浴噴頭，從說(shuō)明書上了解到該噴頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
【查閱資料】①鉻（Cr）銀白色有光澤，在空氣中表面能生成抗腐蝕性致密氧化膜；
②鉻能稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色硫酸亞鉻（CrSO4）溶液…
③鋁銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色硫酸鋁溶液…
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮
實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

實(shí)驗(yàn)
方案
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象		鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．銅不與稀硫酸反應(yīng)鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是Al＞Cr＞Cu或AlCrCu
【回答問(wèn)題】
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物（或污物）
（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（3）甲同學(xué)提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸，也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，你認(rèn)為不可行（填“可行”或“不可行”）．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品是A1、CrSO4溶液、Cu[或Al2（SO4）3溶液、Gr、CuSO4溶液]．
【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：
①通過(guò)金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
②通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

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