A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．請回答：
（1）寫出元素的符號：C；E．
（2）化合物A₂D₂的電子式為．
（3）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是．
（4）B的最高價氧化物的結構式．
（5）A和C形成的化合物與D單質的反應是重要的工業(yè)反應，寫出反應方程式．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y形成的多種單質，其中之一是地球生物的“保護傘”
Z	Z的基態(tài)原子核外p能級總電子數(shù)比s能級總電子數(shù)少一個
M	M存在質量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族，W的基態(tài)原子外圍有個不同運動狀態(tài)的電子．
（2）X的電負性比Y的（填“大”或“小”）；Z的第一電離能比Y的（填“大”或“小”）．X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學式）．Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低的是（寫化學式）．
（3）寫出M、Y形成的化合物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式．
（4）在500℃，30MPa下，將1molH₂與足量的Z₂置于密閉容器中充分反應生成ZH₃，H₂的轉化率為25%時，放出熱量為7.7kJ．寫出該熱化學反應方程式．

用甲苯合成有機高分子化合物M的流程如下：
已知：
Ⅰ．同一個碳原子上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基；

Ⅱ．+R′-M′gX→

H+/H2O

（R，R′均為烴基）
Ⅲ．E的分子式為C₉H₁₀O，其分子中含有1個含氧三元環(huán)．請回答下列問題．
（1）寫出甲苯的同系物中相對分子質量最小的有機物的分子式，E的結構簡式為．
（2）寫出反應類型：反應①，反應④，反應⑥．
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應②．B催化氧化的產(chǎn)物與C在濃硫酸共熱下反應方程式為．
（4）D的同分異構體中含苯環(huán)、且能與溴水反應的有種（不包括D），其中在核磁共振氫譜圖中有五組峰的有機物與D合成的一種高分子材料結構簡式為．

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為（用化學式表示）．
（2）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為．
（3）由B、C元素組成的化合物BC₃，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式．
（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol?L^-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為（寫離子符號）．
（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物己，寫出己的化學式；寫出檢驗化合物己中所含陽離子的實驗方法．

有機化合物A-H的轉換關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65-75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是，名稱是；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H₂反應生成E．由E轉化為F的化學方程式是；
（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式是；
（4）①的反應類型是；
（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B的一種結構簡式
（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構），則C的結構簡式為．

為了測定某NaOH樣品中NaOH的質量分數(shù)（雜質不參與反應），某化學興趣小組進行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.000g；
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；
步驟Ⅲ：用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定步驟Ⅱ配制的溶液；
步驟IV：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算混合物樣品中NaOH的質量分數(shù)．
（1）步驟II要用到的玻璃儀器有：250mL容量瓶，燒杯、玻璃棒和．
（2）步驟III的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管移取待測液于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞指示劑．
B．洗滌并潤洗滴定管．
C．將鹽酸標準溶液注入酸式滴定管，調節(jié)液面至“0”或“0”以下并使尖嘴部分無氣泡，讀取液面刻度．
D．檢查滴定管是否漏水．
E．重復滴定操作三次．
F．在錐形瓶下墊一張白紙，用鹽酸標準溶液至終點，讀取液面刻度．
根據(jù)上述操作，完成下列填空：
①上述實驗操作的正確順序是→→→A→→；
②F步操作中判斷滴定終點的依據(jù)是；
③如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL
④下列操作會導致測定的NaOH的質量分數(shù)偏高的是（填字母）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥．
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未潤洗，直接加入鹽酸標準溶液進行滴定．
C．酸式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡．
D．滴定前平視，滴定終了俯視
（3）滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.00	21.01
2	25.00	2.00	24.00
3	25.00	0.20	20.19

則該樣品中NaOH的質量分數(shù)為．

六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A₂B呈液態(tài)，是食物中主要營養(yǎng)物質之一：高純C單質具有良好的半導體性能；．D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z₂B₃常用作外墻涂料．請按要求回答下列問題：
（1）將D₂水溶液滴入淺綠色的ZD₂溶液中發(fā)生反應的離子方程式為．
①學生甲認為X₂和Y₂都可能將Z²⁺氧化為Z³⁺，他推理的依據(jù)是．
②而學生乙認為X₂和Y₂都不能將Z²⁺氧化為Z³⁺；學生丙認為X₂能將氧化Z²⁺為Z³⁺，Y₂面不能．學生乙、丙推理的依據(jù)是．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為，W第一步電離方程式為_．
②如果配制W溶液的水中含有Z³⁺，會削弱W的消毒殺菌能力，甚至會完全失去殺菌作用．試用化學方程式分析其原因？．

下列實驗操作合理的是（　�。�

短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y₂X和ZX₂，Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應生成一種化合物Y₂ZX₃，已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請回答下列問題：
（1）寫出X、Y、Z的元素符號：
  X：Y：Z：
（2）寫出ZX₂的化學式
（3）Y₂X對應水化物的電子式為，該水化物中含有的化學鍵有（填化學鍵類型）

環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：
實驗證明，下列反應中反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化：
另外還已知：R-CHO+H₂→R-CH₂OH（R為烴基）
現(xiàn)僅以丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：
提示：1．A、B、C、D均為六元環(huán)狀化合物．
2．推導時利用學過的基礎反應進行類比，比如說實驗室制乙烯的反應等等．
請按要求填空：
（1）丁二烯中的官能團為，A的結構簡式是；
（2）寫出下列反應的化學方程式和反應類型：
反應④，反應類型；
反應⑤，反應類型．