Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2
請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為

 

；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為

 

（用化學(xué)式表示）．
（2）由D元素形成的氫氧化物，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）由B、C元素組成的化合物BC₃，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol?L^-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為

 

（寫離子符號）．
（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物己，寫出己的化學(xué)式

 

；寫出檢驗化合物己中所含陽離子的實驗方法

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素，原子半徑：A＜C＜B＜D；
根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為第一周期元素，應(yīng)該為H元素，B、C為第二周期元素；
根據(jù)B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2，則B最外層含有5個電子，可知B為N元素；
原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8，可知C最外層為7個電子，應(yīng)為F元素，D原子最外層3個電子，應(yīng)為Al元素；
結(jié)合元素單質(zhì)和化合物的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素；原子半徑：A＜C＜B＜D；
根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，
根據(jù)B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2，可知B為N元素，
原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8，可知C為F元素，D為Al元素；
綜上可知：A是氫、B是氮、C是氟、D是鋁，
（1）H和N組成常見氣體為氨氣，電子式為，N和H組成的離子化合物一定含有銨根離子，可能為：NH₄H 或（ NH₄）₃N、NH₄N₃，
故答案為：；NH₄H（或（ NH₄）₃N、NH₄N₃）；
（2）由D元素形成的氫氧化物為Al（OH）₃，Al（OH）₃和NaOH反應(yīng)為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（3）由B、C元素組成的化合物BC₃，為NF₃，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸HNO₃、HF和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色為NO，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NF₃+5H₂O=HNO₃+2NO↑+9HF；
故答案為：3NF₃+5H₂O=HNO₃+2NO↑+9HF；
（4）A、B和C三種元素組成的鹽為NH₄F，常溫下其水溶液顯酸性，說明銨根離子的水解程度比氟離子水解程度大，所以F^-濃度最大，
故答案為：F^-；
（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物己為：（NH₄）₃AlF₆；則檢驗該鹽中所含陽離子的實驗方法為：取少量該鹽溶液于一支試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍(lán)，則有NH₄⁺，反之，無NH₄⁺；
故答案為：（NH₄）₃AlF₆；取少量該鹽溶液于一支試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍(lán)，則有NH₄⁺，反之，無NH₄⁺．

點評：本題考查了元素化合物推斷，主要根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和在周期表中位置特點進(jìn)行推斷，可從IV入手推B是氮元素，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對元素周期表知識的綜合應(yīng)用能力．