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（2012?常州）古代“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化學式為（　�。�
分析：根據質量守恒定律進行分析．在化學變化前后原子的種類、數目不變，根據反應的化學方程式，推斷反應中生成物X的分子構成，根據分子的構成確定X物質的化學式．
解答：解：由反應的化學方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O可判斷反應前后Ag、H、S、O四種原子的個數分別為：
         反應前      反應后
Ag原子    4             0
H原子     4             4
S原子     2             0
O原子     2             2
根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷物質X的2個分子中含4個Ag原子、2個S原子，則每個X的分子由2個Ag原子、1個S原子構成，則物質X的化學式為Ag2S；有以上推斷可知：
A、X的化學式不是AgS，故A錯誤；
B、X的化學式不是Ag2O，故B錯誤；
C、X的化學式應是Ag2S，故C正確；
D、X的化學式不是Ag2O2，故D錯誤．
故選C．
點評：根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?常州）某研究性學習小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實驗．步驟如下：
①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；
②關閉K2、打開K1，待氣泡連續(xù)均勻產生，立即關閉K1、打開K2，并開始計時；
③待丁中收集到10mL水，結束計時；
④換不同溶質質量分數、不同體積的稀硫酸，與質量相同的同一種鋅粒重復上述實驗；
⑤將每次實驗的數據記錄于下表：
硫酸用量（mL） 40 40 20 20 20 10 10
硫酸的溶質質量分數（%） 9.8 39.2 9.8 19.6 39.2 19.6 39.2
收集所用時間 4′03 1′36 4′12 3′30 1′40 3′42 1′48
（1）寫出乙中反應的化學方程式：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
；
（2）該實驗的目的是：
探究溶液的溶質質量分數對反應速率的影響
探究溶液的溶質質量分數對反應速率的影響
；
（3）上述實驗證明：
硫酸的溶質質量分數
硫酸的溶質質量分數
對該反應中氫氣產生的速率有顯著影響；
（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?常州）下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度：
溫度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
KNO3的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
NaCl的溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）現(xiàn)有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）．
①向混合物中加入適量水，加熱溶解；
②繼續(xù)加熱溶液至100℃并恒溫蒸發(fā)濃縮；
③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥．
A．步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留
50
50
g水；
B．步驟③中，最多可得到KNO3晶體
112.55
112.55
g；
C．根據上述實驗可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟：
加熱溶解→蒸發(fā)濃縮→
降溫
降溫
→過濾→洗滌→干燥；
D．洗滌時，應選用少量
冷水
冷水
（選填“熱水”或“冷水”）．其目的是：
防止溫度高硝酸鉀又溶到水中
防止溫度高硝酸鉀又溶到水中
；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一種方法是：將NaCl和KNO3的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO3全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCl晶體進行洗滌和干燥．上述方法中，趁熱過濾的目的是：
溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會析出
溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會析出
；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質量為
15.44
15.44
g；將濾液冷卻至10℃，充分結晶，寫出析出的晶體的化學式：
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3
．

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