Question

實驗室有一瓶未知濃度的溶液，某同學取出100g該溶液放入燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液．反應過程中生成溶液的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示．已知：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2Na₂CO₃請計算：
（1）用21.2g Na₂CO₃固體可配制26.5%的Na₂CO₃溶液______g．
（2）CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

解：（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道可以配得的溶液的質(zhì)量為：21.2g÷26.5%=80g；
（2）從圖中獲知，當CaCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為40g，其中碳酸鈉的質(zhì)量為：40g×26.5%=10.6g；
設(shè)CaCl₂的質(zhì)量為x，則
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111 106
x 10.6g

解得：x=11.1g
CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%=11.1%
答：CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是11.1%．
分析：（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式來求算即可；
（2）根據(jù)圖中信息可以知道加入40g碳酸鈉溶液后，反應恰好完全，故可以根據(jù)消耗的碳酸鈉的質(zhì)量求算出氯化鈣的質(zhì)量，進而完成解答即可．
點評：考查溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會把40g直接代入化學方程式進行計算．這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．