Question

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　�。�

• A、前8minA的平均反應速率為0.08mol?L^-1min^-1
• B、反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
• C、30min時降低溫度，40min時升高溫度
• D、30-40min之間該反應增大了壓強或使用了催化劑

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．根據(jù)反應速率v=

△c

△t

進行計算；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1．則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應；
C．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；
D．由圖象可知，30min-40min之間，反應速率降低了，平衡不移動，反應物與生成物的濃度瞬時降低，催化劑不能改變濃度；

解答： 解：A．由圖可知8min前A的濃度減小了2mol?L^-1-1.36mol?L^-1=0.64mol?L^-1，所以A的反應速率為

0.64mol?L -1

8min

=0.08mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故B錯誤；
C．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，故C錯誤；
D．由圖象可知，30～40 min只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，又根據(jù)B的分析該反應是體積不變的反應，故是增大體積降低了壓強，因為反應物與生成物的濃度瞬時降低，所以不可能使用催化劑，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查化學平衡圖象，注意圖象中反應速率的變化及平衡移動，明確溫度、濃度、壓強對反應速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．