Question

某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是（　�。�

A．A1B． ZnC．FeD．Cu

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：設(shè)該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X則：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24 2

2.4g X

根據(jù)：解得X=0.2g，因?yàn)槭占��?.22g H2，所以另一種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須比同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，鋁產(chǎn)生的氫氣都比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣多，鐵、鋅產(chǎn)生的氫氣都比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣少，而銅不與酸反應(yīng)，所以可能是鋁．故選A．

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．