Question

18．實驗室用雙氧水在二氧化錳作用下制取氧氣，寫出該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．0.5摩爾雙氧水中約含有6.02×10²³個氧原子，可制得16克氧氣．

Answer 1

分析 根據(jù)反應物、生成物和反應條件，依據(jù)化學方程式的書寫方法，可以寫出雙氧水分解的化學方程式；根據(jù)根據(jù)雙氧水的質(zhì)量和化學式可計算出雙氧水中氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到生成氧氣的質(zhì)量．

解答 解：該反應的反應物是雙氧水，生成物是水和氧氣，反應條件是在二氧化錳的催化作用下，根據(jù)化學方程式的書寫方法可以寫出該反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．一個雙氧水分子含有2個氧原子，0.5mol雙氧水中含有6.02×10²³個氧原子，0.5mol雙氧水中的質(zhì)量為0.5mol×34g/mol=17g，
設生成氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
34               32
17g               x
$\frac{34}{32}=\frac{17g}{x}$   x=16g，
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，6.02×10²³，16．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫、化學式的計算和質(zhì)量守恒定律，難度較�。�