Question

2．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量金屬鎂，反應停止后過濾，濾液仍為藍色．
（1）濾液中一定含有的溶質是什么？
（2）請寫出該過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式．
（3）若向所得固體上滴加稀鹽酸，則一定沒有 （填“一定有”、“可能有”或“一定沒 有”）氣泡產生．

Answer 1

分析 根據(jù)三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅鎂＞銅＞銀，當把鎂粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；由反應停止后過濾，濾液仍為藍色，說明濾液中含有硝酸銅，鎂可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅，據(jù)此進行分析．

解答 解：三種金屬活動性由強到弱的順序：鎂＞銅＞銀，當把鎂粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；由反應停止后過濾，濾液仍為藍色，說明濾液中含有硝酸銅，鎂可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅．
（1）由上述分析可知，濾液中一定含有的溶質是硝酸銅和硝酸鎂；
（2）在上述過程中一定發(fā)生的反應是鎂與硝酸銀反應生成了硝酸鎂和銀，反應的化學方程式是：Mg+2AgNO₃═2Ag+Mg（NO₃）₂．
（3）由上述分析可知，鎂沒有剩余，若向所得固體上滴加稀鹽酸，則一定沒氣泡產生．
故選：（1）硝酸銅和硝酸鎂；（2）Mg+2AgNO₃═2Ag+Mg（NO₃）₂；（3）一定沒有．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強的順序一一進行置換．