Question

40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克．
（2）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

解：40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：40g×36.5%=14.6g
設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x，25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
y 14.6g x

解得：x=8.8g y=20g
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%；
（3）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為z，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：
40g×36.5%=z×10%
z=146g
需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g；
答：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為8.8克；
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）需要水的質(zhì)量是106g．
分析：（1）根據(jù)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式即可求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來解答該題．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．