Question

40g質量分數為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）．
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數．
（2）將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由參加反應鹽酸的質量計算出大理石中碳酸鈣的質量，而求得該大理石中碳酸鈣的質量分數；
（2）根據加水稀釋時對溶液中溶質的質量不產生影響，由40g質量分數為36.5%的鹽酸中溶質HCl的質量與所稀釋成溶液的質量分數10%的比計算出稀釋后溶液的質量，稀釋前后溶液的質量差為需要水的質量．

解答：解：（1）設25g大理石中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
x    40g×36.5%

100

x

=

73

40g×36.5%

  x=20g
大理石中碳酸鈣的質量分數=

20g

25g

×100%=80%
（2）設稀釋后鹽酸溶液的質量為y
40g×36.5%=y×10%
y=146g
需要水的質量=146g-40g=106g
答：大理石中碳酸鈣的質量分數為80%．將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是106g．

點評：解答本題時需要注意：40g為稀鹽酸的溶液質量，而根據化學方程式的計算所使用的必須為純凈物的質量，因此不能直接使用溶液質量進行計算．