Question

某校研究學習小組的同學在探究復分解反應發(fā)生的條件時，進行了如圖所示的實驗．
（1）甲實驗中可觀察到試管內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，其反應的化學方程式為：

 

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（2）乙實驗中可觀察到的現(xiàn)象是

 

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（3）實驗結束后，同學們將甲、乙、兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)在廢液缸中有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀，且廢液呈紅色，產(chǎn)生疑問．
【提出問題】為什么會有氣泡產(chǎn)生？最終廢液中含有哪些溶質？
【交流討論】①由于甲實驗中的稀硫酸有剩余，稀硫酸與乙實驗中的碳酸鹽反應生成

 

氣體，所以產(chǎn)生了氣泡．
②最終廢液中一定含有的溶質：硫酸鉀、指示劑、水和

 

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③還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想：
小岑認為：只有碳酸鉀；小茜認為：只有氫氧化鈣．
【實驗設計】小施想用氯化鈣來驗證小岑、小茜的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小方的實驗設計補充完整．

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色變無色．	的猜想正確
	②	的猜想正確

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需要考慮

 

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Answer 1

考點：復分解反應的條件與實質,酸的化學性質,堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水寫出化學方程式；
（2）根據(jù)碳酸鉀和石灰水反應生成氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉解答；
【交流討論】
①根據(jù)稀硫酸與乙實驗中的碳酸鹽反應生成氣泡解答；
②根據(jù)上述反應及稀硫酸與氫氧化鈉反應，分析廢液中一定含有的物質；
[實驗設計]根據(jù)題意含有能使廢液呈堿性的物質和反應物的量，分析呈堿性的物質；
根據(jù)氯化鈣的性質分析設計實驗．
[反思拓展]在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物的量．

解答：解：
（1）氫氧化鈉與硫酸反應生成了硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，澄清石灰水變渾濁；
【交流討論】
①氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，由于甲實驗中的稀硫酸有剩余，稀硫酸與乙實驗中的碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體；
②甲實驗中的稀硫酸有剩余，氫氧化鈉全部反應，將甲、乙、兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)在廢液缸中有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀，且廢液呈紅色，所以，一定含有的物質：硫酸鉀、指示劑、水，還有硫酸鈉；
由題意可知，含有能使廢液呈堿性的物質，根據(jù)反應物的量和生成物的性質可知，可能是碳酸鉀或氫氧化鈣；
[實驗設計]取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．如果有白色沉淀，溶液紅色變?yōu)闊o色．只有碳酸鉀，小岑的猜想正確．如果無白色沉淀，溶液呈紅色，則顯堿性的物質是氫氧化鈣，小茜的猜想正確．
[反思拓展]在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物的量．
答案：
（1）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（2）澄清石灰水變渾濁
（3）
【交流討論】①二氧化碳   ②硫酸鈉
【實驗設計】

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色變無色． 只有碳酸鉀	小岑的猜想正確
	②沒有白色沉淀，溶液呈紅色	小茜的猜想正確

【反思拓展】反應物的量

點評：本題考查了氫氧化鈉和硫酸的中和反應，設計實驗證明反應是否恰好完全進行以及反應過程中的能量問題，完成此題，可以依據(jù)課本已有的知識．所以要求同學們在平時的學習中要加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．