Question

為了探究鐵和銅的金屬活動性順序，請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），設(shè)計實驗方案．
【實驗儀器】試管、膠頭滴管、鑷子．
【實驗藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液，硫酸銅溶液．
請你利用現(xiàn)有條件，設(shè)計兩種方案進(jìn)行探究（只需要寫出每個方案所需儀器、藥品）．并寫出其中涉及的一個化學(xué)方程式．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序可知鐵＞氫＞銅，要想通過實驗證明鐵的活動性比銅強(qiáng)，可以把兩種金屬分別放入酸中看是否反應(yīng)，也可以把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中看是否反應(yīng)．依據(jù)所提供的試劑和儀器，盡量選擇簡便易行，現(xiàn)象明顯的實驗方案．

解答：解：由金屬活動性順序表的應(yīng)用可知，鐵能和酸反應(yīng)放出氫氣，銅不能，所以可以把兩種金屬分別放入稀硫酸酸中來證明它們的活動性；也可以通過金屬活動性順序的規(guī)律，前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以可選用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)來證明．用到的儀器主要有試管及鑷子．所以設(shè)計方案如下：

方案	所選藥品、儀器	有關(guān)化學(xué)方程式
1	鐵釘、銅片、稀硫酸，試管、鑷子．	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
2	鐵釘、硫酸銅溶液，試管、鑷子．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

故答為：見上表．

點評：氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，這是解決這類問題的關(guān)鍵．