【題目】能源和環(huán)境問題日益成為人們關(guān)注的焦點.

(1)化石燃料包括煤、 和天然氣等.過度使用既造成能源危機,又導致環(huán)境污染.

如燃煤會影響環(huán)境,下列環(huán)境問題與燃煤有直接關(guān)系的是 (填字母序號,下同);

A.酸雨 B.溫室效應 C.可吸入顆粒物增加

(2)2014年冬季北方地區(qū)出現(xiàn)大范圍霧霾天氣,據(jù)檢測首要污染物為PM2.5.下列關(guān)于PM2.5的說法或減少PM2.5措施錯誤的是

A.PM2.5是指大氣中直徑超過2.5μm的顆粒物

B.控制城市汽車保有量

C.冬季取暖用天然氣替代燃煤

(3)目前,我國面臨能源消費結(jié)構(gòu)不合理、區(qū)域分布不均衡、利用率不高等問題.圖Ⅰ是我國目前與十二五計劃能源結(jié)構(gòu)變化的對比圖,從圖中可以看出,重要調(diào)整是

(4)解決環(huán)境問題需要科技進步,如CO2含量不斷升高,使全球氣候問題日趨嚴重,科學家認為,人類不僅要努力減少CO2的排放,更重要的是將CO2轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì).①利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,并將CO2儲存或利用,流程如圖2(部分條件及物質(zhì)未標出).

下列有關(guān)該過程的敘述正確的是 ;

A.該過程可實現(xiàn)CO2零排放

B.該過程只有1種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C.分離室中分離物質(zhì)的操作是過濾

D.該過程至少發(fā)生了4個化學反應

②將CO2轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4),其反應的微觀過程如圖3所示:

請寫出上述反應的化學方程式

【答案】(1)石油;ABC;

(2)A.

(3)減少煤和石油的使用、增加天然氣和非化石能源的使用;

(4)①CD.

②2CO2+6H2C2H4+4H2O.

【解析】

試題分析:(1)煤、石油、天然氣屬于化石燃料;根據(jù)煤燃燒的產(chǎn)物回答本題;

(2)考慮PM2.5是指空氣中直徑小于或等于5微米的顆粒物;

(3)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù),可推測:減少煤炭、石油的使用,增加天然氣、非化石能源的使用;

(4)①根據(jù)流程圖中的信息,進行分析;

②根據(jù)微觀示意圖可知:二氧化碳與氫氣轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4),則可書寫化學方程式.

解:(1)煤、石油、天然氣屬于化石燃料;將煤燃燒能生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì),還能產(chǎn)生大量的灰塵,生成的二氧化碳能形成溫室效應,生成的二氧化硫能形成酸雨,產(chǎn)生的大量灰塵增加了空氣中的可吸入顆粒物;故答案為:石油;ABC;

(2)因為PM2.5是指空氣中直徑小于或等于5微米的顆粒物,故A說法錯誤;而“控制城市汽車保有量”“PM2.5專用口罩利用了活性炭的吸附性”“冬季取暖用天然氣替代燃煤”說法正確,故選A.

(3)我國目前與十二五計劃能源結(jié)構(gòu)變化的對比圖,可推測:減少煤炭和石油的使用,增加天然氣、非化石能源的使用.故填:減少煤和石油的使用、增加天然氣和非化石能源的使用;

(4)①根據(jù)題干提供的信息進行分析,碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳;增大反應物的接觸面積能促進反應的進行;氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;而氫氧化鈉溶液可來“捕捉”CO2;故該過程只有碳酸鈣、氫氧化鈉等都可以循環(huán)利用;

而含有二氧化碳含量低的氣體排出,并沒有“實現(xiàn)CO2零排放”;

在“反應室“中發(fā)生的反應有CaO+H20=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2C03=CaC03+2NaOH,所以分離CaC03和NaOH用過濾操作;

該過程化學反應有:碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故至少發(fā)生了4個.

故選CD.

②根據(jù)微觀示意圖可知:CO2和H2在條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4)和水,配平即可,故其化學方程式為:2CO2+6H2C2H4+4H2O;

故答案為:2CO2+6H2C2H4+4H2O.

練習冊系列答案
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(2)B實驗中設(shè)計合理的是 (填“①”或“②”),另一裝置設(shè)計中存在的問題是 ;

(3)C是定量實驗,選擇儀器不恰當或操作不規(guī)范都會導致實驗結(jié)果有誤差.實驗時選擇量筒規(guī)格應為 (填“50mL”或“100mL”,稱量時砝碼與藥品位置放反了(1g以下使用游碼),所得溶液的質(zhì)量分數(shù) 15%(填“小于”、“等于”或“大于”).

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A物質(zhì)都是由元素組成的

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周期

IA

0

1

1 H

1.008

ⅡA

ⅢA

ⅣA

V A

ⅥA

ⅦA

2 He

4.003

2

3 Li

6.941

4 Be

9.012

5 B

10.8l

6 C

12.01

7 N

14.0l

8 O

16.00

9 F

19.00

10 Ne

20.18

3

11 Na

22.99

12 Mg

24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

15 P

30.97

16 S

32.06

17 Cl

35.45

18 Ar

39.95

(1)原子序數(shù)是12的元素符號為 ;Be元素的相對原子質(zhì)量為 ;

(2)相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬 (填“金屬”或“非金屬”)元素;Ne的化學性質(zhì)比較 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).

(3)如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素位于周期表中第 周期.

X= ,第一層內(nèi)有 個電子,最外層有 個電子,該原子在化學反應中容易 (填“失去”或“得到”)電子,該原子的元素符號是 ,元素名稱是 ,屬于 (填“金屬元素”或“非金屬元素”).

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