Question

某學(xué)生要用實(shí)驗(yàn)證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序．現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸銀溶液、稀鹽酸四種物質(zhì)，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是（　　）                                     

A．①Cu+HCl②Fe+AgNO₃③Cu+AgNO₃                                 

B．①Fe+HCl②Cu+HCl③Fe+AgNO₃                                  

C．①Fe+HCl②Fe+AgNO₃③Cu+AgNO₃                                 

D．①Fe+HCl②Cu+HCl③Cu+AgNO₃                                  

Answer 1

【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．                               

【專題】實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)題．                                       

【分析】利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，分析所設(shè)計(jì)方案能否證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序．                       

【解答】解：A、銅不能與鹽酸反應(yīng)，由①得出銅位于氫之后；鐵能置換硝酸銀中的銀，由②說明鐵比銀強(qiáng)；銅能置換硝酸銀中的銀，由③說明銅比銀強(qiáng)；方案不能說明鐵與銅的強(qiáng)弱關(guān)系；故A不可行；         

B、鐵能與鹽酸反應(yīng)，由①得出鐵位于氫之前；銅不能與鹽酸反應(yīng)，由②得出銅位于氫之后；鐵能置換硝酸銀中的銀，由③說明鐵比銀強(qiáng)；方案不能說明銅與銀的強(qiáng)弱關(guān)系；故B不可行；         

C、鐵能與鹽酸反應(yīng)，由①得出鐵位于氫之前；鐵能置換硝酸銀中的銀，由②說明鐵比銀強(qiáng)；銅能置換硝酸銀中的銀，由③說明銅比銀強(qiáng)；方案不能說明鐵與銅的強(qiáng)弱關(guān)系；故C不可行；         

D、鐵能與鹽酸反應(yīng)，由①得出鐵位于氫之前；銅不能與鹽酸反應(yīng)，由②得出銅位于氫之后；銅能置換硝酸銀中的銀，由③說明銅比銀強(qiáng)；方案得出：鐵比銅強(qiáng)，銅比銀強(qiáng)，能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序；故D可行；         

故選D．                                                    

【點(diǎn)評(píng)】驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．