Question

【題目】下圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：
（1）水庫中的水屬于（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)． ②二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制取ClO2的反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．則x的化學式是
③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用來進行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl﹣ ， 可以在水樣中滴加少量稀硝酸和檢驗，若出現(xiàn)現(xiàn)象，說明水中含有Cl﹣ ， 水中的Ca2+ ， Mg2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為 ．
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是 ． 實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）混合物
（2）過濾；+4；NaCl；PH計
（3）硝酸銀；白色沉淀；碳酸鈣和氫氧化鎂
（4）蒸餾；防止暴沸
【解析】解：（1）由于水庫中的水處于敞開的環(huán)境中，混入了一些物質(zhì)，所以，水庫中的水屬于混合物；（2）①）A池中通過過濾除去水中的固體雜質(zhì)；②在二氧化氯（ClO2）中，由氧﹣2價，則氯的化合價是+4價；在Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X方程式中左邊有：氯原子、鈉原子、氧原子的數(shù)目分別是4、2、2，在右邊有氯原子、氧原子的數(shù)目分別是2、2、由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，X的化學式是NaCl；③為了測定家用自來水的酸堿度，應(yīng)用PH計來進行檢測；（3）自來水中通常都含有Cl﹣ ， 可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl﹣ ， 水中的Ca2+ ， Mg2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂；（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸． 所以答案是：（1）混合物；（2）①過濾；②+4，NaCl；③PH計；（3）硝酸銀，碳酸鈣和氫氧化鎂；（4）蒸餾，防止暴沸．
【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和硬水與軟水的相關(guān)知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水才能正確解答此題．