Question

【題目】“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是 ．
（2）溶液M中含有的陽(yáng)離子有 ．
（3）確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是 ．
A.靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl2溶液，如果無(wú)沉淀，則過(guò)量
B.向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過(guò)量
（4）若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若（填“有”或“無(wú)”）白色沉淀，則洗滌干凈．
（5）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母m、n的代數(shù)式表示）．
（6）【方案二】氣體分析法（如圖2所示） A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 盛稀硫酸的儀器名稱為 ．
（7）B裝置的作用是；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（8）通過(guò)稱量裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（9）理論上【方法二】比【方案一】會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）過(guò)濾
（2）鈉離子和鈣離子
（3）A
（4）偏大；無(wú)
（5）
（6）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；分液漏斗
（7）除去水蒸氣；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（8）C
（9）裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒(méi)有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置
【解析】解：【方案一】（1）“操作Ⅰ”的名稱是過(guò)濾． 所以答案是：過(guò)濾；（2）樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，由于氯化鈣過(guò)量，因此碳酸鈉完全反應(yīng)，且生成了氯化鈉，因此溶液M中含有的陽(yáng)離子有鈉離子和鈣離子．
所以答案是：鈉離子和鈣離子；（3）若CaCl2不過(guò)量，則會(huì)有Na2CO3剩余，再加入CaCl2后若生成沉淀則說(shuō)明不過(guò)量，如果無(wú)沉淀，則過(guò)量，故選A；（4）若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏大；判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌干凈．
所以答案是：偏大；無(wú)；（5）設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+	CaCO3↓
106	100
mgx	ng

= ，解得x= ．
所以答案是： ；
【方案二】（1）碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，盛稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
所以答案是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；分液漏斗；（2）濃硫酸具有吸水性，因此B裝置的作用是除去水蒸氣；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
所以答案是：除去水蒸氣；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差，即是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
所以答案是：C；（4）【方法二】中裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒(méi)有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置．
所以答案是：裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒(méi)有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)的相關(guān)知識(shí)，掌握過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損，以及對(duì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．