【題目】小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質(zhì)不參加反應），記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

剩余固體質(zhì)量（g）

10.8

9.6

8.1

8.1

試計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量是g．
（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

【答案】
（1）4.4
（2）解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，

CaCO3 CaO+

CO2↑

100

44

x

4.4g

= ，

x=10g，

珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=80%，

答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%


【解析】解：（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量是：12.5g﹣8.1g=4.4g． 故填：4.4．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習冊系列答案
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（2）寫出此反應的化學反應符號表達式 ．

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A.
B.
C.
D.

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B. 分子質(zhì)量變大

C. 分子本身的體積變大，分子運動速率加快

D. 分子間隔變大，分子運動速率加快

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B.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)既有單質(zhì)又有化合物
C.該反應說明原子在化學反應中可再分
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