Question

6．銅、鐵、鋁是生產(chǎn)生活中廣泛使用的金屬．
（1）每年因金屬銹蝕造成很大浪費，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學反應，所以常在鋼鐵表面采取鍍上一層不易銹蝕的金屬措施（只寫一種），以防止鋼鐵生銹．
（2）如圖是鋁元素在元素周期表中的相關信息及其原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
①如果把鋁的相對原子質(zhì)量近似為27，則氯原子的中子數(shù)為14；氯原子在化學反應中容易失電子成為鋁離子（填“得”或“失”，鋁離子符號為Al³⁺．
②在空氣中打磨過的鋁絲表面逐漸變暗，此變化過程可用化學方程式表示為4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）年代久遠的銅器表面往往生有綠色銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，化學性質(zhì)類似于堿和碳酸鹽．可用稀鹽酸除去銅器表面上的銅銹，反應生成藍色溶液和無色氣體．寫出稀硫酸和堿式碳酸銅反應的化學方程式：Cu₂（OH）₂C0₃+2H₂S0₄=2CuS0₄+CO₂↑+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣和水分發(fā)生化學反應的結(jié)果；
（2）根據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)來分析，結(jié)合化學方程式書寫方法來分析；
（3）依據(jù)堿式碳酸銅具備堿和碳酸鹽的性質(zhì)分析該物質(zhì)與酸反應的產(chǎn)物．

解答 解：（1）鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生了化學反應，所以在鋼鐵表面鍍上一層不易銹蝕的金屬等能防止鋼鐵生銹．故填：氧氣和水蒸氣；鍍上一層不易銹蝕的金屬；
（2）①相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=27-13=14；其原子結(jié)構(gòu)中最外層有3個電子，在化學反應中易失去3個電子形成帶三個單位正電荷的鋁離子；
故填：14；失；Al³⁺；
②打磨過的光亮鋁條置于空氣中，表面逐漸變暗，鋁與氧氣發(fā)生氧化反應：4Al+3O₂═2Al₂O₃；故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）由于堿式碳酸銅具備堿和碳酸鹽的性質(zhì)，所以[Cu₂（OH）₂CO₃]和硫酸反應的產(chǎn)物是硫酸銅、水和二氧化碳，方程式為Cu₂（OH）₂C0₃+2H₂S0₄=2CuS0₄+CO₂↑+3H₂O；故填：Cu₂（OH）₂C0₃+2H₂S0₄=2CuS0₄+CO₂↑+3H₂O．
答案：
（1）氧氣和水蒸氣；鍍上一層不易銹蝕的金屬；
（2）①14；失；Al³⁺；②4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）Cu₂（OH）₂C0₃+2H₂S0₄=2CuS0₄+CO₂↑+3H₂O．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，掌握化學方程式的書寫方法即可正確解答本題．