Question

（2012?海南）我國海洋資源極為豐富，某鎂冶煉廠利用海水提取鎂，其主要流程為：

（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O

；
（2）現(xiàn)有含MgCl₂ 0.475%的海水200t，經(jīng)上述反應(yīng)后可制得鎂

0.216

t．（假設(shè)上述各步反應(yīng)中，鎂元素一共損失10%）

Answer 1

分析：（1）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鎂，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)根據(jù)鎂元素的守恒可以完成解答．

解答：解：（1）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鎂和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
（2）200t海水中含有的氯化鎂的質(zhì)量為：200t×0.475%=0.95t，
95t氯化鎂中含有的鎂元素的質(zhì)量為：0.95t×

24

24+35.5×2

×100%=0.24t，
所以可以制得鎂的質(zhì)量為：0.24t×（1-10%）=0.216t
故答案為：（1）2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
（2）0.216．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記對海洋資源的合理開發(fā)與利用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．