Question

6．乙炔（C₂H₂）是一種重要的有機(jī)化工原料．乙炔氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構(gòu)件，現(xiàn)在讓我們一起對(duì)乙炔燃燒的產(chǎn)物進(jìn)行探究．
[查閱資料]當(dāng)還原性氣體中混有水蒸汽時(shí)，則難以還原氧化銅．
[提出問題]乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有哪些物質(zhì)？
[假設(shè)與猜想]猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]根據(jù)上述兩種物質(zhì)的猜想設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）在氧炔焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的大燒杯，觀察現(xiàn)象．
（2）將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學(xué)式）CO．
[證據(jù)與結(jié)論]
實(shí)驗(yàn)（1）：觀察到燒杯內(nèi)壁附著白色固體，則猜想①成立．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
實(shí)驗(yàn)（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立．
[分析與交流]實(shí)驗(yàn)（2）時(shí)，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時(shí)氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？
不能（填“能”或“不能”）．

Answer 1

分析 【假設(shè)與猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行猜想；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）根據(jù)猜想進(jìn)行試驗(yàn)設(shè)計(jì)；
（2）若氧化銅變紅說明有還原性氣體；
【證據(jù)與結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和物種的性質(zhì)分析解答；
【分析與交流】實(shí)驗(yàn)（2）時(shí)，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，濃硫酸和澄清石灰水的順序倒過來并不能起到干燥氣體的作用，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時(shí)氧化銅不變紅，不能說明沒有還原性氣體，因?yàn)椴殚嗁Y料可知當(dāng)還原性氣體中混有水蒸汽時(shí)，則難以還原氧化銅；據(jù)此解答．

解答 解：【假設(shè)與猜想】質(zhì)量守恒定律可知，乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有二氧化碳，如果燃燒不充分，還會(huì)有一氧化碳；
故答案為：二氧化碳；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，所以在氧炔焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的大燒杯，觀察現(xiàn)象；故答案為：澄清石灰水；
（2）將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，可以除去二氧化碳和水，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有CO；故答案為：CO．
【證據(jù)與結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)（1）：觀察到燒杯內(nèi)壁附著的白色固體，說明一定有二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；故答案為：白色固體；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【分析與交流】實(shí)驗(yàn)（2）時(shí)，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，除去了二氧化碳，但由于把濃硫酸放在前面，后面再通入澄清石灰水，濃硫酸不能起到干燥氣體的作用，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時(shí)氧化銅不變紅，不能說明沒有一氧化碳，因?yàn)椴殚嗁Y料可知當(dāng)還原性氣體中混有水蒸汽時(shí)，則難以還原氧化銅．
故答案為：不能．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于信息題的考查，熟悉質(zhì)量守恒定律、一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．