【題目】4分)某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后,設計了如下圖所示實驗,并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究(不考慮發(fā)泡劑等類物質)。

【提出問題】廢液中所含溶質是什么物質?

【猜想與假設】

猜想1:廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl;

猜想2:廢液中的溶質只有NaCl;

猜想3:廢液中的溶質是NaCl和HCl;

猜想4:廢液中的溶質是__________________。

【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的。他的理由是 。

【實驗與結論】

(1)為驗證猜想2,同學取少量廢液裝入試管中,然后滴入AgNO3溶液,產生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是認為猜想2正確。甲同學的實驗________(填“能”或“不能”)驗證猜想2的正確性,原因是________________________________。

(2)乙同學為驗證猜想3,選鋅粒做試劑。假設猜想3是正確的,驗證時反應的化學方程式

(3)若猜想4正確,且最終欲得到純凈的氯化鈉溶液需加入_____溶液。

【拓展與應用】

若廢液中的溶質是NaCl和HCl,根據(jù)HCl的性質,無需另加試劑,只要對廢液進行_________操作即可從廢液中得到NaCl固體。此方法的缺點是_________________。

【答案】【猜想與假設】NaCl和Na2CO3 【討論與交流】 鹽酸和Na2CO3不能共存

【實驗與結論】(1)不能 甲同學的實驗只能證明溶液中含氯離子,不能確定溶液中只有氯化鈉,還可能有鹽酸,若有鹽酸也會看到相同的實驗現(xiàn)象

(2) 2HCl + Zn= ZnCl2 + H2 (3)適量CaCl2溶液

【拓展與應用】 蒸發(fā) 氯化氫氣體排放到空氣中引起污染

【解析】

試題分析:【猜想與假設】反應后溶液中溶質的成分:不僅要考慮生成物,還要考慮反應物是否過量,所以猜想4:廢液中的溶質是NaCl和Na2CO3

【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的。他的理由是鹽酸和Na2CO3不能共存,會繼續(xù)反應

【實驗與結論】(1)為驗證猜想2,同學取少量廢液裝入試管中,然后滴入AgNO3溶液,產生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是認為猜想2正確。甲同學的實驗不能驗證猜想2的正確性,原因是甲同學的實驗只能證明溶液中含氯離子,不能確定溶液中只有氯化鈉,還可能有鹽酸,若有鹽酸也會看到相同的實驗現(xiàn)象

(2)乙同學為驗證猜想3,選鋅粒做試劑。假設猜想3是正確的,驗證時反應的化學方程式2HCl + Zn= ZnCl2 + H2

(3)若猜想4正確,且最終欲得到純凈的氯化鈉溶液,實際就是除去雜質Na2CO3,所以只需加入適量CaCl2溶液

【拓展與應用】若廢液中的溶質是NaCl和HCl,根據(jù)HCl是氣體的性質,無需另加試劑,只要對廢液進行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體,此方法的缺點是氯化氫氣體排放到空氣中引起污染

練習冊系列答案
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第一次

第二次

14.6%的稀鹽酸的質量

m

m

加入碳酸鈣的質量

10g

20g

加入10.6%的碳酸鈉溶液的質量

100g

200g

加入碳酸鈉溶液后,實驗現(xiàn)象

只有氣泡

只有白色沉淀

若第二次所加物質恰好完全反應(濾液損失忽略不計),請回答下列問題

寫出實驗一中發(fā)生化學反應的方程式

第一次實驗中加入碳酸鈣后溶液中溶質成分

根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成沉淀的質量的比例式

實驗中加入稀鹽酸m的質量為

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