Question

用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：

(1)I.要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是________(填“甲”或“乙”)。

(2)該化學反應的文字表達式為________。

(3)若用丙裝置收集氧氣，集氣瓶中預先裝滿水，氧氣應從________(填“a”或“b”)口通入。

(4)II.某小組同學設計并進行實驗，又證明溫度、溶液的濃度也會影響過氧化氫分解的反應速率。(實驗裝置如圖所示，夾持儀器已略去)

（實驗記錄）同學們進行4組實驗，實驗記錄如下：

實驗序號	①	②	③	④
過氧化氫溶液的濃度(％)	30	30	15	30
過氧化氫溶液的體積(mL)	6	x	6	6
水槽中水的溫度	20	90	70	70
錐形瓶中的物質	——	——	——	——
60 min內產生氧氣(mL)	0.0	41.0	4.5	12.1

實驗②中應加入過氧化氫溶液的體積x是________mL。

(5)得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越快”結論所依據的實驗是________ (填序號)。

(6)通過實驗①、②、④可得出的結論是________。

(7)某同學改用下圖所示裝置代替氣囊完成實驗②，正確的實驗操作順序是________。

a.將導管伸入量筒，開啟控溫加熱器，滴入過氧化氫溶液

b.開啟控溫加熱器，將導管伸入量簡，滴入過氧化氫溶液

c.開啟控溫加熱器，滴入過氧化氫溶液，待導管口有連續(xù)均泡冒出時將導管伸入量筒

Answer 1