6．下列圖象分別與選項(xiàng)相互對(duì)應(yīng)，其中的說(shuō)法或圖象正確的是（　�。�
A．A是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖．將t1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小
B．B圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系，該反應(yīng)是化合反應(yīng)
C．一定溫度（t℃）時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰
D．向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入氫氧化鈉熔液

分析 A、根據(jù)溶解度隨溫度的變化解答；
B、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化確定化學(xué)反應(yīng)的類型；
C、根據(jù)氧化鈣與水的反應(yīng)以及飽和溶液的變化的解答；
D、根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸和氯化鐵的反應(yīng)先后順序解答．

解答 解：A、將t1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出晶體而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；
B、據(jù)圖可以看出，反應(yīng)后丙的質(zhì)量減小，而甲和乙的質(zhì)量增大，故是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；
C、一定溫度（t℃）時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑減少，溶質(zhì)析出，故溶液質(zhì)量減小，錯(cuò)誤；
D、向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入氫氧化鈉熔液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，后與氯化鐵反應(yīng)，故沉淀過(guò)一段時(shí)間產(chǎn)生，正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì)，他們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中A和B中含有相同的金屬元素，D和E中含有另一種相同的金屬元素，A是一種紅色固體物質(zhì)，D的水溶液為藍(lán)色．“→”表示相鄰的物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件略去）“-”表示相連的物質(zhì)之間在一定條件可以發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A化學(xué)式為Fe2O3．
（2）B-C的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）D→E的化學(xué)反應(yīng)基本類型是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中溶液中一定大量減少的微觀粒子有Cu2+和OH-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖

①?gòu)牡檬а醯慕嵌瓤�，鎂與氧氣的反應(yīng)屬于氧化 反應(yīng)；從得失電子的角度看，反應(yīng)中鎂原子失去（填“得到”或“失去”）2個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
②由圖甲可知，元素的原子得到電子后，其化合價(jià)將降低（填“升高”或“降低”）．
（2）圖乙是NaCl與AgNO3兩溶液反應(yīng)的示意圖．
①圖中NO3-的名稱是硝酸根離子．
②該反應(yīng)的本質(zhì)是銀離子與氯離子結(jié)合結(jié)合生成沉淀．
③請(qǐng)?jiān)儆肁gNO3作反應(yīng)物之一，寫(xiě)出另一個(gè)與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．根據(jù)下列儀器裝置，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）制取氧氣．實(shí)驗(yàn)室選用裝置A制取氧氣時(shí)，用到的化學(xué)藥品是KClO3和MnO2（用化學(xué)式表示）；收集氧氣可以選用的裝置是C填裝置序號(hào)）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束熄滅酒精燈的操作為用燈帽蓋滅（蓋滅后輕提下燈帽）．
（2）制取二氧化碳．用一定濃度的鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．為制得干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，所選裝置的連接順序?yàn)椋˙）→H→（E）→干燥、純凈CO2 （在括號(hào)內(nèi)填裝置序號(hào)）．
（3）進(jìn)一步探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)．
【提出問(wèn)題】制取干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w流程中，選用裝置H而不用G，因?yàn)樘妓徕c溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．向氫氧化鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液中溶質(zhì)是什么？
【查閱資料】碳酸氫鈉與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O；Ca（HCO3）2溶于水．
【猜想】所得溶液中的溶質(zhì)是：
①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和NaHCO3；④Na2CO3和NaOH．
【實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你參與下列驗(yàn)證猜想③的實(shí)驗(yàn)，完成探究報(bào)告．
步驟和方法現(xiàn)象分析
取少量反應(yīng)后的溶液，加入足量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生反應(yīng)的方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：猜想③正確
【討論】二氧化碳通入一定量的氫氧化鈉溶液，影響反應(yīng)后生成物成分的決定因素
是通入二氧化碳的量多少．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)不屬于有機(jī)合成材料的是（　�。�
A．合金B．塑料C．合成纖維D．合成橡膠

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．酸由氫、硫、氧三種元素組成，在該物質(zhì)中H、S、O三種元素的質(zhì)量比為1：16：24．則該酸的化學(xué)式為H2SO3，其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．海水是巨大的資源寶庫(kù)，利用海水為原料獲得許多化工產(chǎn)品的流程如下圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率；
（2）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶而不用降溫結(jié)晶的理由是因?yàn)槁然c的溶解度受溫度影響小．
（3）由上述流程圖看出碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性小于（填“大于、小于或等于）純堿的熱穩(wěn)定性．
（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)（類似于金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)），反應(yīng)后溴元素的化合價(jià)比反應(yīng)前升高（填“升高”或“降低”或“不變”），反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列圖象能正確反映相應(yīng)操作過(guò)程的是（　　）
A．
稀釋等質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30%和10%的H2SO4溶液
B．
等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)
C．
在恒溫條件下，將飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D．
向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．
如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）
溫度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g；
（2）30℃時(shí)，KNO3溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為$\frac{45.8g}{100g+45.8g}$×100%（只列計(jì)算式，不需要計(jì)算結(jié)果）；
（3）KNO3中含少量氯化鈉時(shí)，提純硝酸鉀的一般方法是冷卻熱飽和溶液；
（4）根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知，KNO3和NaCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是36g～36.3g．

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