（2011?烏魯木齊）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是（　�。�
分析：根據(jù)金屬活動性順序，可知活動性：鐵＞銅＞銀，因為過濾后往濾渣中加鹽酸，銅 鐵 銀中只有鐵能和鹽酸反應放出氣泡．所以濾渣中有鐵．鐵一定與AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反應，而生成亞鐵離子．
解答：解：A、向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中一定有Fe粉，結(jié)論錯誤，故A錯誤；
B、金屬活動性越差的金屬，越容易被置換，濾渣中一定有銀粉，而不一定有銅粉，故B錯誤；
C、鐵一定與AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反應，而生成亞鐵離子，故C正確；
D、如果Ag+、Cu2+被置換出來，則“溶液中一定有Ag+、Cu2+”，故D錯誤．
故選C．
點評：熟記金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其應用原則，學會處理實際問題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?烏魯木齊）隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題．
（1）生活中若發(fā)生火災時，常用的滅火材料有水、沙子、泡沫滅火器等．用沙子滅火的主要原理是
與空氣隔絕
與空氣隔絕
；
（2）當空氣受SO2嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化學式是
CaCO3
CaCO3
；
（3）我國自主研發(fā)的一種電動汽車使用的能源是新型鋰電池．該電池的總反應可以表示為：Li+MnO2=LiMnO2，該反應的基本類型屬于
化合反應
化合反應
；從化學角度看，與使用汽油的汽車相比其優(yōu)點（舉出一點即可）
減少了環(huán)境污染
減少了環(huán)境污染
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?烏魯木齊）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示：
（1）40℃時，甲物質(zhì)的溶解度是
50
50
g；
（2）當甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時，溶液的溫度是
20℃
20℃
；
（3）要使甲物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的一種方法是
加水（或升溫）
加水（或升溫）
；
（4）把100g質(zhì)量分數(shù)為10%的乙溶液從40℃降溫到20℃，此時乙溶液的質(zhì)量分數(shù)是
10%
10%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?烏魯木齊）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應的實質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復分解反應，因為溶液中的H+和OH-不能大量共存；
H2SO4
H2SO4
溶液和
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
溶液也可以發(fā)生復分解反應（任寫一組物質(zhì)，下同），因為
Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
；
NaOH
NaOH
和
K2CO3
K2CO3
溶液不能發(fā)生復分解反應，因為
K+、CO32-、Na+和OH-
K+、CO32-、Na+和OH-
（填離子符號，下同）能大量共存．
【知識升華】
通過對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我得出復分解反應發(fā)生條件的實質(zhì)是
復分解反應的實質(zhì)是離子交換的反應，只要反應物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復分解反應就可以發(fā)生
復分解反應的實質(zhì)是離子交換的反應，只要反應物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復分解反應就可以發(fā)生
．

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科目：初中化學 來源：2007年北京市西城區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

（2011?烏魯木齊）實驗結(jié)束后，下列儀器的放置方法正確的是（ ）

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