Question

某實驗小組為檢驗露置在空氣中NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成，開展了以下探究活動．
【討論與交流】NaOH能與空氣中的CO₂發(fā)生反應生成NaCO₃．寫出此變質(zhì)過程中發(fā)生反應的化學方程式

 

．
【查閱資料】
（1）Na₂CO₃的水溶液呈堿性．
（2）NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO₃．
（3）CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假設】猜想一：固體全部為NaOH．猜想二：固體全部為Na₂CO₃．
猜想三：

 

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【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液在pH試紙上，測得pH

 

（填“＞”、“＜”或“=”）7，說明猜想一成立．
方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，待沉淀不再產(chǎn)生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成

 

色，說明猜想三成立．
【歸納與總結(jié)】很明顯，方案一的結(jié)論

 

（填“正確”或“錯誤”），理由是

 

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Answer 1

考點：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【討論與交流】根據(jù)反應物、生成物以及反應條件書寫化學方程式，注意，一定要配平方程式；
【猜想假設】根據(jù)氫氧化鈉可能沒有變質(zhì)，固體全部為NaOH；氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，固體為NaOH和Na₂CO₃的混合物；氫氧化鈉完全變質(zhì)，固體為Na₂CO₃進行猜想；
【實驗探究】方案一：猜想一固體全部為NaOH若成立，則溶液呈現(xiàn)堿性，判斷測定的溶液的pH；
方案二：由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在；
【歸納與總結(jié)】根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性可判斷猜想一是否成立．

解答：解：【討論與交流】NaOH能與空氣中的CO₂發(fā)生反應生成NaCO₃，其反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
【猜想假設】NaOH可能沒有變質(zhì)，固體全部為NaOH；NaOH可能部分變質(zhì)，固體為NaOH和Na₂CO₃的混合物；因此也可能是NaOH完全變質(zhì)，固體為Na₂CO₃；
猜想三：固體是NaOH和Na₂CO₃，
故答案：固體是NaOH和Na₂CO₃；
【實驗探究】方案一：猜想一固體全部為NaOH若成立，則溶液呈現(xiàn)堿性，所以測定的溶液的pH＞7；
方案二：由于NaOH和Na₂CO₃溶液都呈堿性，因此先用氯化鈣溶液除去Na₂CO₃，再用酚酞試液變成紅色證明NaOH的存在，猜想三成立；
故答案是：＞；紅；
【歸納與總結(jié)】由于碳酸鈉溶液也呈堿性無法判斷判斷猜想一是否成立，因此方案一的結(jié)論錯誤；
故答案是：錯誤；Na₂CO₃溶液也呈堿性．

點評：本題考查了氫氧化鈉的變質(zhì)的探究，這是氫氧化鈉這一知識點的�？碱}型，具有典型的代表性，注意碳酸鈉堿性對氫氧化鈉的干擾的探究：先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鈉部分變質(zhì)．